【題目】下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用NaOH固體干燥的是
A.Cl2B.NH3C.SO2D.O2
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
（1）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－181.6 kJ·mol－1；
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1。
寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________________________________________________。
（2）在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態，則0～5 min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝______________________________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為______________________________。
（3）若2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ·mol－1在恒溫恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態的是________(填序號)。
A．CO和H2的物質的量濃度之比是1∶2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）如圖P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發生反應CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)。已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉化率為________；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。
（5）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數為K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的電離平衡常數為K＝1.75×10－5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；請計算反應NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝________________________________________________________________________。
（6）工業上采用電化學還原CO2是一種使CO2資源化利用的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應)，下列說法正確的是____________。
A．Zn與電源的負極相連
B．ZnC2O4在交換膜右側生成
C．電解的總反應式為2CO2＋Zn
ZnC2O4
D．通入11.2 L CO2，轉移
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【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。
（3）若先用鹽酸調溶液至中性，再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_________________________。
（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。
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【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是
A. 若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收
B. 產物的平均摩爾質量為24g/mol
C. 若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，則壓強變為原來的1/3
D. 反應中消耗的氧氣為56g
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【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是
A. 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等于點③
B. 點①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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【題目】粉煤灰的綜合利既有利于節約資源又有利于保護環境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的鋁、鐵分離工藝流程如下：
（1）①“酸浸”時Al2O3發生反應的離子方程式為______。
②當硫酸質量分數大于50%，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______。
（2）有關金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經還原直接與氨水混合，鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______。
（3）沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收，其原理為Fe2++2NO
[Fe(NO)2]2+，煙氣中O2的體積分數對NO吸收率的影響如圖所示。
①為提高煙氣中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一條，并說明理由）。
②“再生”過程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發生反應的離子方程式為______。
（4）Al(OH)3經過一系列反應可獲得粗鋁，利用熔融狀態下物質密度不同，通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁（裝置如圖所示）。
①該裝置工作時，電極A作______極。
②熔融粗鋁時加入銅的作用是______。
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【題目】下列有關物質的性質或應用正確的是（ ）
A.鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅
B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存液氯
C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D.普通玻璃的組成可用Na2OCaO6SiO2表示，是純凈物
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【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：
某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。
已知過程②發生反應的化學方程式為Cl2＋2KI=2KCl＋I2
回答下列問題：
(1)寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。
(2)在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、____________、____________。
(3)F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取 CH3CH2Cl 最好的方法是( )
A.乙烷與氯氣發生取代反應B.乙烯與氯氣發生加成反應
C.乙烷與 HCl 發生取代反應D.乙烯與 HCl 發生加成反應
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