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【題目】有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，冷卻后再加足量的鹽酸，則二者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比是

A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1

【答案】B

【解析】

試題分析：第一份中發生反應NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入鹽酸，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，兩份粉末中發生反應最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質的量為1mol，根據鈉元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根據氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反應后兩份粉末中實際消耗的HCl的物質的量之比為1mol：1mol=1：1，質量之比是1：1，即選項B正確。故選A。

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Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ. 一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發生反應：

2RH（有機相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+2H＋（水相）

分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①陽極區硫酸鐵的主要作用是。

②電解過程中，陽極區Fe3+的濃度基本保持不變，原因是。

（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現象對應的反應式。

（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是；加入有機萃取劑的目的是。

（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是。

（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是。（忽略電解前后溶液體積的變化）

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【題目】近年來，廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG（液化石油氣）作為汽車的燃料，其主要目的在于（）
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C.減少對大氣的污染
D.加大發動機的動力

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【題目】下列做法能改善空氣質量的是(　　)

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B. 利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

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【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相關數據如下表所示：ΔH＜0，相關數據如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相關條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應物投料	1mol A2、3mol B2	2mol AB3	2mol AB3
平衡時容器體積	V甲	V乙	V丙
反應的平衡常數K＝	K甲	K乙	K丙
平衡時AB3的濃度/mol·L－1	c甲	c乙	c丙
平衡時AB3的反應速率/mol·L－1·min－1	v甲	v乙	v丙