Question

【題目】已知可逆反應X（g）+Y（g）2Z（g），在容積為2L 的密閉容器中反應，有關物質的物質的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（ ）
A.a為1.60
B.X和Y的轉化率相等
C.0～10min的平均速率V（Z）=0.079molL﹣1min﹣1
D.容器內Z的濃度最大可以達到1.00 mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：圖像分析可知XY為反應物，Z為生成物，XY的起始量為1.20mol，1.00mol，達到平衡狀態X為0.41mol，Y為0.21mol，反應消耗X物質的量=1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，消耗Y物質的量=1.00mol﹣0.21mol=0.79mol，

	X（g）+	Y（g）		2Z（g）
起始量（mol）	1.20	1.00		0
變化量（mol）	0.79	0.79		a=0.79×2=1.58
平衡量（mol）	0.41	0.21		1.58

A．上述計算得到a為1.58，故A錯誤；
B．X轉化率= ×100%= ×100%=65.8%，Y轉化率= ×100%= ×100%=79%，轉化率不同，故B錯誤；
C．Z反應速率v= = =0.079mol/Lmin，故C正確；
D．反應是可逆反應，XY比較，若Y全部轉化生成Z物質的量為2mol，濃度為1mol/L，反應是可逆反應不能進行徹底，容器內Z的濃度最大不能達到1.00 mol/L，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效），以及對化學平衡的計算的理解，了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．