Question

【題目】SOCl2是一種重要氯化劑、鋰電池的正極材料，還可作水合鹽酸鹽的脫水劑。

Ⅰ．一種模擬制備SOCl2裝置如上圖所示（夾持、加熱裝置略去），雙頸瓶中加入25.4mL SCl2，通入純凈干燥Cl2、SO2混合氣體，水浴條件下發生反應Cl2+SO2+SCl2=2SOCl2，幾種物質的部分性質如下表所示：

	密度/ g﹒mL-1	熔點/℃	沸點/℃	備注
SCl2	1.62	-122	59	40℃分解，遇水分解
SOCl2	1.64	-104.5	76	76℃分解，遇水分解

（1）洗氣瓶將氣體混合并干燥，還有___________作用。

（2）干燥管中堿石灰作用__________。

（3）實驗室制取SO2裝置和藥品應選擇____。

Ⅱ、雙頸瓶換毛細玻璃管和蒸餾頭，連接減壓蒸餾裝置，對粗產品減壓初蒸，剩余液體繼續減壓蒸餾獲得產品

（4）不能用普通蒸餾方法分離混合物的原因是____。

（5）毛細玻璃管C作用是____________。初蒸水浴加熱的溫度應控制在____℃以下，再蒸餾獲得產品25.4mL，則SOCl2產率為__________。

Answer 1

【答案】 平衡壓強（混合氣體、控制氣體體積比等合理答案） 防止空氣中的水份進入裝置（吸收多余SO2和Cl2防止污染空氣） ac 40℃時SCl2易分解 防爆沸 76℃ 43.8%

【解析】試題分析：(1)由裝置圖中洗氣瓶的結構特點，該裝置有干燥氣體、混合氣體、通過氣泡控制通入的氣體體積比的作用，玻璃導管的存在也可以平衡體系的壓強。(2) SCl2和SOCl2遇水分解，需要防止空氣中的水蒸汽進入裝置；（3）加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體；濃硫酸與亞硫酸鈉反應能生成二氧化硫氣體；(4)根據SCl2、SOCl2分解溫度和沸點分析不能用普通蒸餾方法分離混合物的原因；（5）通過毛細玻璃管引入微小空氣泡，成為液體汽化中心的方法防止液體爆沸；根據SOCl276℃分解，確定蒸餾時需要控制的溫度；根據表格密度信息和方程式計算產物的產率。

解析：(1)由裝置圖中洗氣瓶的結構特點，該裝置有干燥氣體、混合氣體、通過氣泡控制通入的氣體體積比的作用，玻璃導管的存在也可以平衡體系的壓強，所以洗氣瓶將氣體混合并干燥，還有平衡壓強、控制氣體體積比的作用。(2) SCl2和SOCl2遇水分解，所以需要防止空氣中的水蒸汽進入裝置，所以干燥管中堿石灰作用是防止空氣中的水份進入裝置；（3）加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫；濃硫酸與亞硫酸鈉反應能生成二氧化硫，所以可以選擇ac制取二氧化硫氣體；(4)由于SCl240℃分解、沸點為59℃，SOCl276℃分解、沸點為76℃，所以需要通過降低體系壓強，從而降低液體沸點的減壓蒸餾方法分離；（5）減壓蒸餾時，液體汽化劇烈，很可能引起爆沸，通過毛細玻璃管引入微小空氣泡，成為液體汽化中心的方法防止液體暴沸；SOCl276℃分解，所以蒸餾時需要控制在76℃以下；

設SOCl2的理論產量是xg；

x=

SOCl2的實際產量是 ，所以SOCl2的產率是 。