Question

【題目】常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與微粒濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 曲線M表示lg與pH的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)

D. 交點(diǎn)e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、H2Y與KOH發(fā)生反應(yīng)：H2Y＋KOH=KHY＋H2O、KHY＋KOH=K2Y＋H2O，隨著氫氧化鈉溶液，c(HY－)/c(H2Y)逐漸增大，因此曲線M表示lg與pH的變化關(guān)系，故A說(shuō)法正確；B、當(dāng)pH=3時(shí)，，推出c(Y2－)/c(HY－)=10－1.3，第二步電離平衡常數(shù)Ka2==10－1.3×10－3=10－4.3，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)電荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HY－)＋2c(Y2－)，因此有c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)，故C說(shuō)法正確；D、e點(diǎn)時(shí)，c(HY－)/c(H2Y)=101.5，即c(HY－)>c(H2Y)，c(HY－)/c(Y2－)=101.3，c(HY－)>c(Y2－)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。