Question

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動

D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-

Answer 1

【答案】C

【解析】A，常溫下Ksp（NiS）Ksp（NiCO3），NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，A項正確；B，Ksp（NiS）Ksp（NiCO3），則曲線I代表NiS，曲線II代表NiCO3，在d點溶液中存在溶解平衡NiS（s）Ni2+（aq）+S2-（aq），加入Na2S，S2-濃度增大，平衡逆向移動，Ni2+減小，d點向b點移動，B項正確；C，對曲線I在b點加熱，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-濃度增大，b點向a點方向移動，C項錯誤；D，曲線II代表NiCO3， a點c（Ni2+）=c（CO32-），Ksp（NiCO3）= c（Ni2+）·c（CO32-）=110-7，c（Ni2+）=c（CO32-）=110-3.5，pNi=pB=3.5且對應的陰離子為CO32-，D項正確；答案選C。