Question

（1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：
在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①寫出Cr₂O₇^2—與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式                               。
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過10（即c(OH)^—≥1×10^—4mol·L^—1）的原因為Cr(OH)₃ ＋ OH^－＝        ＋2H₂O。
（2）在硝酸工業生產吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣（體積分數：含0.5% NO、1.5% NO₂）用純堿溶液完全吸收，完成反應方程式：NO＋3NO₂＋2Na₂CO₃＝3NaNO₂＋NaNO₃＋2    ，該反應中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發生反應的原因是利用了Na₂CO₃水解呈現的     性。
（3）一定濃度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調整到7，完成有關反應的離子方程式為：
___________+3OH^－=Al(OH)₃↓+2F^－；__________+3OH^－=Al(OH)₃↓+3F^－。

 

Answer 1

（12分）（1）①Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O ②CrO₂^—
（2）CO₂；堿 （3）AlF₂^＋；AlF₃

解析試題分析：（1）①Cr₂O₇^2—具有氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，所以Cr₂O₇^2—與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式為Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
②根據已知信息可知，溶液pH不能超過10時氫氧化鉻會溶解在強堿中生成CrO₂^—，即反應的離子方程式為Cr(OH)₃ ＋OH^－＝CrO₂^—＋2H₂O。
（2）根據原子守恒可知，另外一種生成物是CO₂，所以反應的化學方程式為NO＋3NO₂＋2Na₂CO₃＝3NaNO₂＋NaNO₃＋2CO₂。碳酸鈉是強堿弱酸鹽，CO₃^2－水解溶液顯堿性。
（3）根據圖像可知，混合液的pH從5調整到7時，AlF^2＋和AlF₃的濃度降低，這說明二者是參加反應，所以有關的離子方程式為AlF₂^＋+3OH^－=Al(OH)₃↓+2F^－；AlF₃+3OH^－=Al(OH)₃↓+3F^－。
考點：考查氧化還原反應方程式的書寫、反應條件的控制、硝酸工業尾氣的處理以及圖像分析與應用等