Question

（1）下列物質中，物質的量最大的是

A

，含原子個數最多的是

E

，質量最大的是

D

．
A．6g H₂；        B．0.5mol CO₂；          C．1.204×10²⁴個HCl分子；
D．147g H₂SO₄；   E．92g乙醇（C₂H₅OH）；    F．4℃時10mL水
（2）在一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD，在相同條件下，8gA和足量B反應生成D和0.125mol C，從上述事實可推知C的摩爾質量為

134g/mol

．

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

計算6g H₂、147g H₂SO₄、92g乙醇（C₂H₅OH）的物質的量，根據n=

N

NA

計算1.204×10²⁴個HCl分子的物質的量，根據m=ρV計算水的質量，再根據n=

m

M

計算水的物質的量；
根據各物質分子含有的原子數目，計算各物質含有的原子的物質的量，據此判斷；
根據m=nM計算CO₂、HCl的質量，根據m=ρV計算水的質量，據此判斷；
（2）根據質量守恒定律計算16gA和22gB恰好反應生成C的質量，再根據質量定比關系計算8gA和足量B反應生成C的質量，根據M=

m

n

計算C的摩爾質量．

解答：解：（1）A．6g H₂，其物質的量為

6g

2g/mol

=3mol，含有H原子為6mol；
B．0.5mol CO₂，其質量為0.5mol×44g/mol=22g，含有原子的物質的量為0.5mol×3=1.5mol；   
C．1.204×10²⁴個HCl分子，其物質的量為

1.024×1024

6.02×1023mol-1

=2mol，質量為2mol×36.5g/mol=73g，含有原子物質的量為4mol；
D．147g H₂SO₄，其物質的量為

147g

98g/mol

=1.5mol，含有原子的物質的量為1.5mol×7=10.5mol；
E．92g乙醇（C₂H₅OH），其物質的量為

92g

46g/mol

=2mol，含有原子的物質的量為2mol×9=18mol；
F．4℃時10mL水，質量為10mL×1g/mL=10，物質的量為

10g

18g/mol

=

5

9

mol，含有原子物質的量為

5

9

mol×3=

5

3

mol，
故物質的量最大的是A．6g H₂，含原子個數最多的是E．92g乙醇（C₂H₅OH），質量最大的是D．147g H₂SO₄，
故答案為：A；E；D；
（2）16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD，根據質量守恒定律，生成C的質量為16g+22g-4.5g=33.5g，
故8gA和足量B反應生成0.125molC，C的質量為33.5g×

8g

16g

=16.75g，
故C的摩爾質量為

16.75g

0.125mol

=134g/mol，
故答案為：134g/mol．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算、質量守恒定律等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．