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AlCl₃(aq)中存在下列平衡
AlCl₃+3H₂O

Al(OH)₃+3HCl;ΔH＞0
加熱蒸發時，平衡向右移動，HCl比水還易揮發——C不可選，同時生成的Al(OH)₃部分分解：2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O↑ 最后得到Al₂O₃和Al(OH)₃的混合物。A不可選。雖然Al₂(SO₄)₃(aq)中也存在類似的水解平衡：Al₂(SO₄)₃+6H₂O

2Al(OH)₃+3H₂SO₄;ΔH＞0
加熱蒸發時，平衡也向右移動——水解反應吸熱，但H₂SO₄難揮發。隨著水分的蒸發，溶液中H₂SO₄濃度的增大，上列平衡又會向左移動，最終溶液蒸干，得到Al₂(SO₄)₃固體。B可選。碳酸氫鹽熱穩定性差，在水溶液中更不穩定。加熱蒸發NaHCO₃(aq)時，NaHCO₃水解平衡向右移動：NaHCO₃+H₂ONaOH+H₂CO₃;ΔH＞0H₂CO₃分解為CO₂逸出，促使平衡進一步向右移動，當溶液中NaOH濃度增大到一定程度，就會與溶液中未水解的NaHCO₃結合NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O以上過程的總反應方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑最終得到Na₂CO₃固體。D不可選。

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A．c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)	B．c(H⁺)＋2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
C．c(H⁺)＝c(OH^－)－c(CH₃COOH)	D．2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)