Question

（1）①實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是

 

．
A．固態氯化銨加熱分解
B．氫氧化鈉溶液中滴加稀氨水
C．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
D．固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
②檢驗氨氣是否已經收集滿的方法是

 

．     
③為了得到干燥的NH₃，用

 

干燥劑．
A、堿石灰         B、濃H₂SO₄       C、無水CaCl₂       D、P₂O₅
（2）為了驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，選用下圖所示儀器（內含物質）組裝成實驗裝置．

①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置（各裝置只用一次）的正確順序是（填各接口字母）：A-

 

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-

 

-

 

-

 

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②什么樣的實驗現象才表明已檢驗出CO₂？

 

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③寫出甲中反應的化學方程式

 

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Answer 1

分析：（1）①氯化銨加熱生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨；氨氣易溶于水，稀氨水濃度小，不能制氨氣；氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，能制得氨氣但量少，不是實驗室制備氨氣的方法；實驗室用固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱制備氨氣；
②氨水顯堿性，可使濕潤的紅色濕潤石蕊試紙變藍；濃鹽酸揮發出的HCl氣體與氨氣反應生成氯化銨白色固體；運用以上兩點可檢驗氨氣是否已經收集滿；
③氨氣為堿性的氣體，所以干燥氨氣的物質應為堿性或中性；
（2）①根據實驗室濃H₂SO₄氧化木炭的反應原理、條件，固液加熱下反應，進行選擇發生和驗證產物裝置；
②根據二氧化碳和二氧化硫的性質進行解答；
③濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫和水；

解答：解：（1）①A．固態氯化銨加熱分解NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl，NH₃+HCl=NH₄Cl，故A錯誤；
B．氨氣易溶于水，不能用溶液制備氨氣，故B錯誤；
C．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，能制得氨氣但量少，不是實驗室制備氨氣的方法，故C錯誤；
D．固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O易制得氨氣，是實驗室制備氨氣的常用方法，故D正確；
故選D； 
②氨水顯堿性，將用水潤濕的紅色石蕊試紙放在氨水的試劑瓶口，如收集滿，則試紙呈藍色；NH₃和HCl反應生成NH₄Cl產生白煙，化學方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl，用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產生大量白煙能證明已收集滿，
故答案為：濕潤的紅色濕潤石蕊試紙或玻璃棒蘸濃鹽酸靠近集氣瓶口；
③A、堿石灰顯堿性，不與氨氣反應，可用于干燥氨氣，故A正確；
B、濃H₂SO₄顯酸性，與氨氣反應，不可用于干燥氨氣，故B錯誤；
C、無水CaCl₂和氨氣反應生成絡合物，不能干燥氨氣，故C錯誤；
D、P₂O₅和水反應生成磷酸可以吸收氨氣，不能干燥氨氣，故D錯誤；
故選A；
（2）①根據實驗室濃H₂SO₄氧化木炭的反應原理、條件，固液加熱下反應，進行選擇發生裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，
故答案為：AFECDB；    
②乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳，二氧化硫都反應變渾濁，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使丙中品紅褪色，所以丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO₂，再通過品紅溶液不褪色，丙中的品紅未褪色，乙中溶液變渾濁，表明已檢驗出CO₂，
故答案為：丙中的品紅未褪色，乙中溶液變渾濁；
③濃硫酸與碳反應發生氧化還原反應，生成二氧化碳和二氧化硫和水，碳和稀硫酸不反應，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；

點評：實驗室氨氣的制備裝置和濃硫酸的性質應用，掌握氨氣的制備和性質以及掌握二氧化硫的性質是解答的關鍵，題目難度中等．