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將3a L NO₂氣體依次通過盛有下列物質的容器：飽和NaHCO₃溶液、濃硫酸、固體Na₂O₂，發生反應的化學方程式是（1）________，（2）________，（3）________。最后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是________，體積是________L。

（1）3NO₂+2H₂O══2HNO₃+ NO
（2）HNO₃+ NaHCO₃══NaNO₃+H₂O+ CO₂↑
（3）2Na₂O₂+2CO₂══2Na₂CO₃+O₂
O₂0.5a

發生的化學反應的方程式是（1）3NO₂+2H₂O══2HNO₃+ NO
（2） HNO₃+ NaHCO₃══NaNO₃+H₂O+ CO₂
（3）2Na₂O₂+2CO₂══2Na₂CO₃+O₂
由方程式可看出：3NO₂～2HNO₃～2 CO₂～O₂ 3 NO₂～NO
3a L a L 3a L a L
排水法收集：4NO+3 O₂+2H₂O══4HNO₃
a L a L
由方程式可知：O₂剩余0.25a L

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）。已知實驗中可能會發生下列反應：

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。

回答下列問題：
（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別是________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）______________________________。
（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響? __________，原因是_____________________________________________________________________________。
（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：________________________________________
_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃+H₂SO₄（較濃）====Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是_________→_________→_________→
_________→_________→_________→_________→（填各接口的編號）。
（2）實驗時甲儀器的作用與原理是
_________________________________________________。
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____________。
（4）Ⅳ處觀察到的現象是_____________________________________________。
（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學校探究性學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質等進行了探究。
甲同學：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環保型消毒液（NaClO溶液）發生器，設計了如圖所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。

請完成下列問題：若通電時，為使生成的Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為                 極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為：                         。
乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內容，摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。
請完成以下實驗探究過程：
I．閱讀材料，根據學過的知識判斷問題
（1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）的不顯中性的原因是（用離子方程式表示）
_____________________。
（2）該消毒液還具有的化學性質是_________（填序號）。
A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩定性    D．漂白性    E．弱酸性
（3）從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）
_                   。
II．確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理。
III．設計方案，實施探究
（1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間。
預期的實驗現象是_________________________________。
（2）為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，丁同學設計了如下圖實驗裝置，寫出碳（C）極上發生的電極反應式：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。完成下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式__________________________________________。
(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：________________。
(3)濃硫酸的作用是：①___________________________；②___________________________。
(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
__________________________________________________。
(5)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
___________________________________________。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是____________________________。
(7)做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
______________________________________________________________________________。
(8)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號) _________________。
①單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol水
②單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol乙酸
③單位時間里，消耗1 mol乙醇，同時消耗1 mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制取氯水時，下列尾氣吸收方法最合理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備鹵磷酸鈣熒光粉所用的高純氯化鈣中混有氯化鎂雜質，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90～95℃，在不斷攪拌下加入適當的沉淀劑，使鎂生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好選用

A．氫氧化鈣乳漿

B．碳酸鈉溶液

C．碳酸氫鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣，反應式為：
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑+Q實驗
裝置如圖所示，試回答：

①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是____。（填寫編號）a．防止NaNO2飽和溶液蒸發b．保證實驗裝置不漏氣c．使NaNO2飽和溶液容易滴下
②B部分的作用是____。a．冷凝b．冷卻氮氣c．緩沖氮氣流
③加熱前必須進行的一個操作步驟是____；加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原</PGN0021B.TXT/PGN>因是______________。
④收集N2前，必須進行的步驟是（用文字說明）____；收集N2最適宜的方法是（填寫編號）________。a．用排氣法收集在集氣瓶中b．用排水法收集在集氣瓶中c．直接收集在球膽或塑料袋中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中兩個變化所發生的反應，屬于同一類型的是
①由甲苯制甲基環己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由2-甲基-1,3－丁二烯制天然橡膠；④由苯制硝基苯、由乙烷制硝基乙烷。

A．只有②③

B．只有③④

C．只有①③

D．只有①④

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