Question

【題目】將10.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應，試計算：

（1）生成標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）

（2）所得溶液中氯化鈣的物質的量。

Answer 1

【答案】2.24L 0.1 mol

【解析】

根據n＝m/M、V＝nVm結合反應的化學方程式分析解答。

（1）10.0g碳酸鈣的物質的量是10.0g÷100g/mol＝0.1mol，則根據方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O可知生成二氧化碳是0.1mol，因此生成的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；

（2）根據鈣離子守恒可知所得溶液中氯化鈣的物質的量是0.1mol。