【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結構，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩定結構。下列說法中正確的是（ ）
A.離子半徑：W>Z>Y>X
B.ZY2和WY2都可以使品紅溶液褪色但褪色原理不同
C.氧化物對應的水化物的酸性：W>Z
D.X2Y2，Z2W2均含有非極性共價鍵且各原子都滿足8電子的穩定結構
【答案】B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結構，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩定結構，結合圖示結Z為S，W為Cl元素；其中Y與Z同主族，則Y為O元素，X與Y形成的該化合物為雙氧水，則X為H元素。
根據分析可知，X為H，Y為O，Z為S，W為Cl元素。
A．同一周期從左向右陰離子半徑逐漸減小，S2－>Cl－，同一主族從上到下陰離子半徑逐漸增大，S2－>O2－，故A錯誤；
B．SO2和ClO2都可以使品紅溶液褪色但褪色原理不同，前者生成不穩定的無色物質，后者發生氧化還原反應，故B正確；
C．應是最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z，故C錯誤；
D．H2O2中H不滿足8電子的穩定結構，故D錯誤；
故選B。
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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如右圖所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機體內脂質氧化和自由基的產生而引發的腫瘤等多種疾病。有關原花青素的下列說法不正確的是( )
A. 該物質既可看做醇類，也可看做酚類
B. 1 mol該物質可與4 mol Br2反應
C. 1 mol該物質可與7 mol NaOH反應
D. 1 mol該物質可與7 mol Na反應
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【題目】鉬和釩在煉鋼、有機化工、高科技等領域有廣泛應用。一種從煉油工業的廢催化劑（主要成分為V2O5、MoO3、Al2O3、硫化物和碳氫化合物）中回收鉬、釩的工藝流程如圖：
（1）“氣體”除CO2、H2O外，還含有的主要成分是____。
（2）“破碎”的目的是____；緞燒中V2O5轉化的化學方程式是____。
（3）加人物質X的目的是調節溶液pH除鋁，X的化學式是____。
（4）“沉釩”過程中控制pH為8.35，其他條件一定時，釩的沉淀率與加銨系數KNH4Cl、溫度的關系分別如圖1、圖2，則應選擇的加銨系數是____；溫度超過80°C時，釩的沉淀率下降的原因是____。
（5）鉬酸銨[（NH4）2MoO4]在高溫下通入H2可制得單質鉬，該過程的化學方程式是____。
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【題目】CO2加氫可轉化為高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1產物。該過程可緩解CO2帶來的環境壓力，同時可變廢為寶，帶來巨大的經濟效益。CO2加氫過程，主要發生的三個競爭反應為：
反應i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJmol-1
反應ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1
反應iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJmol-1
回答下列問題：
（1）由CO、H2合成甲醇的熱化學方程式為_____。
（2）反應iii為逆水煤氣變換反應，簡稱RWGS。以金屬催化劑為例，該反應歷程的微觀示意和相對能量(eV)變化圖如圖所示(
為催化劑，
為C原子，
為O原子，o為H原子）
歷程I：
歷程II：
歷程III：
①歷程1方框內反應的方程式為CO2*+*=CO*+O*(*為催化劑活性位點）。根據圖示，其反應熱△H_____0(填“＞”或“<”)。
②反應歷程II方框內的方程式是_____。
③反應歷程中_____（填“歷程I”、“歷程II”或“歷程III”）是RWGS的控速步驟。
（3）我國科學家研究了不同反應溫度對含碳產組成的影響。在反應器中按
=3：1通入H2和CO2，分別在0.1MPa和1MPa下進行反應。試驗中溫度對平衡組成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影響如圖所示（該反應條件下甲醇產量極低，因此忽略“反應i”)：
①1MPa時，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關系的曲線分別是_____、_____。M點CO平衡組成含量高于N點的原因是_____。
②當CH4和CO平衡組成為40%時，該溫度下反應iii的平衡常數Kp為_____。
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【題目】喹啉是合成藥物的中間體，一種合成喹啉的路線如圖：
（1）A→B所需的試劑為_____。
（2）兩分子B在一定條件下生成C和乙醇，化合物B斷鍵的位置為_____（填序號）
（3）C→D的反應類型為_____，D→E的反應方程式是_____。
（4）化合物G中，除亞氨基外還含有的官能團名稱是_____。
（5）F的同分異構體W能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，且能使溴水褪色，其中核磁共振氫譜峰面積比為6：1：1。W的結構簡式為_____。
（6）參照上述路線，設計以苯胺（
）和
制備的
合成路線（無機試劑任選）_____。
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【題目】下列有關溶質的質量分數和物質的量濃度的計算結果錯誤的是
A.密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數等于12.5%
B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質的量濃度為0.4 mol/L ，SO42－的物質的量濃度為0.7 mol/L ，則此溶液中K＋的物質的量濃度為0.2 mol/L
C.將5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為
mol/L
D.將標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為
mol/L
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需要加熱。請你根據所學知識回答下列問題
(1)該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________。
(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是________________________________。
(3)實驗室配制好2.0mol/L NaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標準狀況）恰號完全反應。
(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，請寫出對應的離子方程式_________________________________。
(5)現需490mL 2.0mol/L NaOH溶液：
ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是__________________。
ⅱ上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。
ⅲ某同學部分配制過程如圖所示，你認為有錯誤的操作是_____________________；若按操作所示稱量時，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）
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【題目】某同學按下圖裝置進行實驗探究，請回答下列問題：
（1）電能轉化為化學能的裝置為_______池（填“A”或“B”）。
（2）A裝置鋅為_______極，實驗過程中氫離子濃度較大的是區域______（填“Zn電極”或“Cu電極”）。
（3）B裝置石墨2為_______極，電極反應式為_______；當石墨1放出2240mL氣體（標準狀況下）時，電路中轉移電子的數目為_________，若A裝置也轉移相同數量的電子，鋅的質量減少了_______g。
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【題目】如圖為不同化學元素組成的化合物示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸
B. 若②廣泛分布在動物細胞內，則其一定是糖原
C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產物最多為4種
D. 若④為重要儲能物質，則動物和植物細胞都含有這種物質
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