Question

（1）5.4克H₂O含有       molH。
（2）3.01×10²⁴個OH^—與       molNH₃的質量相同。
（3）15.6 g Na₂X中含Na⁺ 0.4mol，則X的相對原子質量是          。
（4）3.6g重水²H₂O含電子物質的量為          。
（5）在一定溫度和壓強下，3L氣體A₂跟9L體積的氣體B₂完全化合生成6L體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）          。

Answer 1

（1）0.6mol  (2)5mol (3) 32 (4)1.8mol (5)AB₃或B₃A

解析試題分析：（1）5.4/18*2="0.6" （2）3.01×10²⁴/6.02×10²³=5mol，因二者摩爾質量相同，答案為5mol。（3）15.6/0.2-46=32  (4) 3.6/20*10=1.8mol   (5) 同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比。利用原子守恒即可推出。
考點：物質的量的基本計算。