Question

（2012?河?xùn)|區(qū)一模）下圖所示反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同．

（1）C的化學(xué)式是

CO₂

；組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是

第一周期，第ⅠA族

；M中存在的化學(xué)鍵類型為

離子鍵 共價鍵

．
（2）C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是

．
（3）E與G反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；

．
（4）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑

．
（5）工業(yè)上測定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂，計算出結(jié)果．
①用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時選用的指示劑是

淀粉溶液

．
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式是

ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO₂，D和K均可用做干燥劑結(jié)合反應(yīng)條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H₂O，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同，說明G為堿，結(jié)合反應(yīng)條件，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物G為NaOH，F(xiàn)為H₂；依據(jù)推斷出的物質(zhì)進(jìn)行分析回答下列問題．

解答：解：反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)，A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO₂，D和K均可用做干燥劑結(jié)合反應(yīng)條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H₂O，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同，說明G為堿，結(jié)合反應(yīng)條件，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物G為NaOH，F(xiàn)為H₂；
（1）C為CO₂ ，組成單質(zhì)F的元素是氫元素，在周期表中的位置第一周期，第ⅠA族，分析推斷M為Ca（OH）₂，存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵，共價鍵，
故答案為：CO₂；第一周期，第ⅠA族；離子鍵，共價鍵；
（2）C與J的水溶液反應(yīng)為CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO，反應(yīng)后生成的含氧酸為HClO，次氯酸的電子式是：，故答案為：；
（3）E與G反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）J（Ca（ClO）₂）久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K（CaCl₂），并放出氣體氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；
（5）①碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)；用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時選用的指示劑為淀粉，隨著Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，藍(lán)色褪去，故答案為：淀粉溶液；
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O，故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O．

點評：本題考查了工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)應(yīng)用，電子式書寫，離子方程式的書寫，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)特征條件和產(chǎn)物性質(zhì)分析判斷是解題關(guān)鍵．題目難度中等．