【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）
A.泥水
B.鹽酸
C.NaCl溶液
D.Fe（OH）3膠體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 則氫氣的燃燒熱為 。
（2）C(石墨)
C（金剛石）△H＞0 則穩定性：石墨 金剛石（填“大于”、“小于”、“等于”）
（3）許多運動會使用的火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料．試回答下列題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入（“+”或“－”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式： 。
（4）試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H1=-
kJ/mol，
H2O（g）=H2O（l）；△H2=-
kJ/mol，
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=-
kJ/mol。
若使46g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為 KJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ）
A．Na與水反應時增大水的用量
B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2
C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強
D．恒溫恒容條件下，在工業合成氨反應中，增加氮氣的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L，對于該溶液的敘述正確的是（ ）
A．溶液一定顯酸性 B．溶液一定顯堿性
C．溶液可能顯中性 D．溶液可能是pH=13的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物結構簡式為CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，則該有機物的性質可能有（ ）
① 加成反應 ② 水解反應 ③ 酯化反應 ④ 中和反應 ⑤ 氧化反應 ⑥ 取代反應
A. 只有①③⑥ B. 只有①③④
C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定類似，是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。現用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液，請回答下列問題：
(1)完成滴定的離子方程式（在__中填系數，在___上填物質或離子）：_____
____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O
(2)該滴定實驗的儀器除了鐵架臺、滴定管夾外，還需要下列用品中的_____（填序號）
A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙
(3) KMnO4溶液不能用____（酸、堿）式滴定管盛裝，原因是：_______。
(4)是否需要選擇指示劑？_____。滴定終點的現象是___________。
(5)滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刎度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積_______（填“大”、“小”或“無影響”，下同）。根據(b-a) mL計算，得到NaHSO3的濃度比實際的濃度_______。
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【題目】高鐵電池是一種可充電電池，其設計圖如下所示：負極材料是Zn，氧化產物是Zn(OH)2，正極材料是K2FeO4(易溶鹽)，還原產物是Fe(OH)3，電解質溶液是KOH水溶液。下列有關說法正確的是
A. 高鐵電池放電時正極反應為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 高鐵電池充電時陰極反應為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
C. 高鐵電池放電時的總反應為：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-
D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩定
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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生反應：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應來研究外界因素對反應速率的影響。
【實驗設計】
甲組方案：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應速率的大小。實驗裝置如圖所示，25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。
實驗編號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。
(2)該實驗探究的是_______對反應速率的影響。實現該實驗目的還欠缺的儀器：_______。比較①、②兩組化學反應速率大小的方法是____________。
乙組方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。具體實驗如下：
實驗編號 | 10%硫酸的體積／mL | 溫度／℃ | 其他物質 |
Ⅰ | 2 | 20 | — |
Ⅱ | 2 | 20 | 少量MnSO4粉末 |
Ⅲ | 2 | 30 | — |
Ⅳ | 1 | 20 | 1mL蒸餾水 |
(3)若要研究催化劑對化學反應速率的影響，則應對比實驗
若要研究溫度對化學反應速率的影響，則應對比實驗________。
(4)對比實驗I和實驗Ⅳ，可以研究硫酸的濃度對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c為短周期元素，在周期表中所處位置如右圖所示。a、c兩元素的原子核外電子數之和等于b原子的質子數。b原子核內質子數和中子數相等。則下列說法正確的是
A. a的氣態氫化物的水溶液呈酸性 B. c的氣態氫化物的穩定性最強
C. b的氧化物的水化物是強酸 D. 三種元素的原子半徑c最大
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