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金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量。據此，試判斷在100kPa壓強下，下列說法正確的是（　　）

A．石墨比金剛石穩定

B．金剛石比石墨石穩定

C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

D．1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石多

解析試題分析：在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量，所以石墨的能量較低，C錯誤；石墨比金剛石穩定，A正確；1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石少，D錯誤。
考點：化學反應中的能量變化。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．物質發生化學反應都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D．放熱反應的發生無需任何條件

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是( )

A．液態水氣化

B．將膽礬加熱變為白色粉末

C．濃硫酸稀釋

D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各反應的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將V₁ mL 1．00 mol·L^－1 HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環境溫度為22 ℃

B．該實驗可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．NaOH溶液的濃度約為1．50 mol·L^－1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H₂，發生反應：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
實驗測得在300℃和500℃時，甲醇的物質的量（mol）隨時間的變化如下表所示。

	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

下列說法正確的是
A．該反應的ΔH>0，升高溫度，化學平衡常數K增大
B．300℃時，前20 min內的反應速率v(H₂)="0.003" mol·L^-1·min^-1
C．采取加壓、增大c(H₂)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉化率
D．500℃時，在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H₂，可計算出反應達平衡后甲醇的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)    ΔH₁
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)    ΔH₂
③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH₃＝＋2．1 kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．ΔH₁>ΔH₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態存在

C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D．錫制器皿長期處在低于13．2 ℃的環境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（14分）“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為                                                        。
Ⅱ 氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＜0。在850℃時，平衡常數K=1。
(1)若升高溫度至950℃，達到新平衡狀態時K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H₂O、1.0 molCO₂和x mol H₂，則：
①當x = 5.0時，上述平衡向              （填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是                       。
③若設x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a%、b%，則a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ 海水淡化獲得淡水的過程也可以產生氫氣。下面是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

(1)陽離子交換膜是指______________ (填A或B)。
(2)寫出通電后陽極的電極反應式：_________________________________________，在陰極區觀察到的現象是：_________________________________________。