Question

實驗室需要480mL 0.5mol?L^?1的NaOH溶液，配制過程中有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入______中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
⑥待溶液恢復(fù)到室溫．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗操作步驟的正確順序為（填序號）______．步驟②中該填______．
（2）實驗中用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量是______．
（3）若實驗時出現(xiàn)如下情況，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的有______．
A．在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，將砝碼放在天平的左盤，盛有氫氧化鈉固體的小燒杯放在天平的右盤．
B．定容時，俯視刻度線．
C．移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
D．容量瓶中原有少量的蒸餾水
E．前一次配制定容時加水超過了刻度線，所以將溶液倒掉了，后來容量瓶未用蒸餾水潤洗，就重新配制溶液．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
根據(jù)所配溶液體積，選擇容量瓶規(guī)格，所配溶液480mL，沒有480mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選擇大于480mL且體積相近的容量瓶．
（2）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量．
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．
解答：解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平（用到藥匙）氫氧化鈉，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以實驗操作步驟的正確順序為①⑥②④③⑤．步驟②中該填500mL容量瓶
故答案為：①⑥②④③⑤；500mL容量瓶．
（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.5mol?L^-1×40g/mol=10.0g．
故答案為：10.0g．
（3）A．在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，將砝碼放在天平的左盤，盛有氫氧化鈉固體的小燒杯放在天平的右盤，若 不使用游碼，對氫氧化鈉質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響．若使用游碼，稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；
B．定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
C．未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；
D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
E．容量瓶未用蒸餾水潤洗，沾有氫氧化鈉，氫氧化鈉的實際質(zhì)量增大，所配溶液濃度偏高．
故選：BE．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意氫氧化鈉有腐蝕性易潮解的藥品應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量．