【題目】Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述中不正確的是( )
A．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8
B．若有1mol NO3-發生還原反應，轉移的電子數為8mol
C．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把該反應設計成原電池，負極的反應為Fe2+－e-＝Fe3+
學業測評一課一測系列答案
小學課時作業全通練案系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關晶胞的敘述錯誤的是( )
A.晶胞是描述晶體結構的基本單元B.整塊晶體中，相鄰晶胞之間沒有間隙
C.晶胞一般都是平行六面體D.晶胞都是正八面體
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【題目】下列敘述錯誤的是
A. 分子式相差n個-CH2的有機物一定互為同系物
B. 淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同
C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D. 甲烷與氯氣發生取代反應生成的含氯有機物共有四種結構
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【題目】下列有關說法錯誤的是
A. 金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應，但其基本反應類型不同
B. 濃硫酸與銅反應時，既體現了其強氧化性又體現了其酸性
C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成
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【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質。研究人員開發綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如下:
已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。
（1）實驗室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有__________（任寫一點）。
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式：___________。
（4）調節浸出液pH=4的作用是______________。
（5）本工藝中可循環使用的物質是_____________（寫化學式）。
（6）獲得的MnSO4H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是_________________。
（7）測定MnSO4H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為______。
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