Question

【題目】（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。

（2）3.6gH2O的物質(zhì)的量是 _______ ，含有H2O _______個，含有 _______ g氫元素。

（3）9.03×1023個氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，________________個電子。

（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 _______ 。

Answer 1

【答案】147g3960.2mol0.2NA或1.204×10230.41.54.515NA或9.03×1024106g/mol

【解析】

用公式N=nNA、m=nM、質(zhì)量守恒定律計算，結(jié)合物質(zhì)的組成進行分析。

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是1.5mol98g/mol=147g；1個H2SO4分子中含2個H原子、4個O原子，1.5molH2SO4中含有H原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；含有O原子物質(zhì)的量為1.5mol4=6mol，含氧元素的質(zhì)量為6mol16g/mol=96g。

（2）3.6gH2O的物質(zhì)的量是3.6g18g/mol=0.2mol；含H2O分子數(shù)為0.2NA或0.2mol6.021023mol-1=1.2041023個；1個H2O分子中含2個H原子，含H原子物質(zhì)的量為0.2mol2=0.4mol，含氫元素的質(zhì)量為0.4mol1g/mol=0.4g。

（3）9.031023個NH3分子物質(zhì)的量為9.031023（6.021023mol-1）=1.5mol；1個NH3分子中含3個H原子，含H原子物質(zhì)的量為1.5mol3=4.5mol；1個NH3分子中含10個電子，含電子物質(zhì)的量為1.5mol10=15mol，含電子數(shù)為15NA或15mol6.021023mol-1=9.031024個。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（A）+m（B）=m（C）+m（D），反應生成C的質(zhì)量m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩爾質(zhì)量M（C）=4.24g0.04mol=106g/mol。