下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是
| A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 | B．20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液 |
| C．20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 | D．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液 |
世紀百通優練測系列答案
百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為減小CO2對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創新利用的研究。T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發生反應CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法錯誤的是
| A．曲線II對應的條件改變是增大壓強 |
| B．T2°C時，上述反應平衡常數為0.42，則T2> T1 |
| C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆） |
D．在T10C，若起始時向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于下列四個說法正確的是
| A．已知圖①是體系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]與溫度T的平衡圖像，則A點與B點相比，A點的Fe3+濃度大 |
| B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積V(H2) 與時間t的關系。則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2 : 3 |
| C．圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸 |
| D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A．反應可表示為3X+Y 2Z |
| B．從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為：0.25mol·L－1·s－1 |
| C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 |
| D．升高溫度，平衡常數可能增大也可能減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施中，能減慢化學反應速率的是
| A．食物儲存在冰箱里 |
| B．將塊狀固體藥品研細后再反應 |
| C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑 |
| D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是
| A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率 |
| B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3 |
| C．達到平衡時，改變反應條件可能在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態 |
| D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發生反應H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g) （正反應放熱），平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。 a與b的關系是
| A．a＞b | B．a ＝b | C．a ＜b | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A(s)+3B(g) 
3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應一定達到平衡狀態的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化； ④混合氣體總的物質的量不再發生變化；
⑤A、B、C的物質的量之比為1:3:3； ⑥混合氣體的密度不再變化；
A．①③⑥ B．①③④⑥ C．①②③ D．①③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的
| A．硫酸鉀溶液 | B．醋酸 | C．氯化鈉（固體） | D．鹽酸 |
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