重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等雜質）為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：
反應器中主要發生的反應為：
Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）
Ⅱ.Na2CO3+SiO2Δ Na2SiO3+CO2↑
Ⅲ.Al2O3+2NaOHΔ 2NaAlO2+H2O
在步驟③中將溶液pH調節到7~8可以將SiO32-和AlO2-轉化為相應的沉淀除去。
（1）在反應Ⅰ中氧化劑是________，若有245g KClO3參加反應，則轉移的電子數為_____________。
（2）反應器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反應得到一種摩爾質量為111g/mol的化合物，能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出生成該化合物的化學反應方程式_____________________________
___________________________。
（3）操作④目的是將CrO42-轉化為Cr2O72-，其現象為__________________________，離子方程式為_______________________________________。
（4）請選用合適的方法進一步提純粗產品重鉻酸鉀__________（填字母）
A．重結晶 B．萃取分液 C．蒸餾
（5）分析產品中K2Cr2O7的純度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7將KI氧化成I2,然后利用相關物質測出I2的量從而獲得K2Cr2O7的量，寫出酸化的K2Cr2O7與KI反應的化學方程式________________________。
（1）KClO3（2分）， 12×6.02×1023或12NA（2分）
（2）Fe2O3＋Na2CO3
2NaFeO2+CO2↑（2分）
（3）溶液由黃色變為橙色（2分） 2CrO42-＋2H+
Cr2O72-＋H2O （2分）
（4）A （2分）
（5）K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2 (SO4)3+3I2+7H2O+4K2SO4（2分）
解析試題分析：（1）氧化劑是反應中化合價降低的物質，在反應Ⅰ中KClO3中的氯元素化合價從+5降到-1，為氧化劑，245g KClO3的物質的量為2mol，則轉移電子的物質的量為12mol，即12 NA
（2）Fe2O3和Na2CO3反應，產物中應有CO2，另一種產物中含有鈉、鐵元素，結合摩爾質量為111g/mol，推出該化合物的化學式為NaFeO2，所以生成該化合物的化學反應方程式Fe2O3＋Na2CO3
2NaFeO2+CO2↑
（3）CrO42-、Cr2O72-的顏色分別為黃色、橙色，所以現象為溶液由黃色變為橙色，反應的離子方程式為 2CrO42-＋2H+
Cr2O72-＋H2O
（4）萃取分液適用于互不相溶的液體，蒸餾適用于沸點相差較大的互溶液體，而重結晶法是利用物質不同溫度下溶解度的不同，分離提純待重結晶物質的過程，所以選擇A。
（5）硫酸酸化的K2Cr2O7與KI反應，根據氧化還原反應理論，得化學反應方程式K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2 (SO4)3+3I2+7H2O+4K2SO4
考點：考查氧化劑的判斷、電子轉移數目的計算、化學方程式的推斷、離子方程式的書寫以及物質提純方法
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）在航天發射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴液態肼作火箭燃料時，與液態N2O4混合發生氧化還原反應，已知每1g肼充分反應后生成氣態水放出熱量為a KJ，試寫出該反應的熱化學方程式 。
⑵實驗室用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是 （填序號字母）。
| A．酒精燈 | B．長直玻璃導管 | C．錐形瓶 | D．直型冷凝管 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有M、R、Q、V、W、X、Y、Z八種物質，它們之間存在如下關系：
①M+Y
R ②R+H2O→NaOH+Y ③Q+NaOH→V+W+H2O ④X
W+Y
⑤X+W+H2SO4
Q+Z+H2O。其中M、Q、Y是單質，Q、Y在常溫、常壓下為氣體，Z是硫酸鹽，鈉、鉀化合物性質相似。
回答下列問題：
（1）寫出各代號的化學式（或分子式） M ， R ，Q ，V ，W ，X ，Y ，Z 。
（2）寫出下列有關化學反應的方程式和離子方程式，并標出電子轉移方向和總數
反應③ ， ；
反應⑤ ， 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g) +N2(g)，在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。
據此判斷：
（1）該反應的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應的化學平衡常數為K= ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
回答下列問題：
（1）B極為電池 極，電極反應式為 。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為 （標況下）。
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s)
Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol/L，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節溶液中的pH為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學在環境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變為12。
①N2的結構式為________。
②上述反應離子方程式為____________________，其平均反應速率v（NO3-）為________mol·L－1·min－1。
③還原過程中可生成中間產物NO2-，寫出3種促進NO2-水解的方法________。
（2）電化學降解NO3-的原理如圖所示。
①電源正極為________（填“A”或“B”），陰極反應式為______________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm左－Δm右）為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol
則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學方程式為 。
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術)。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。 反應的化學方程式為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH < 0
為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是 （寫出1條即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物。其轉化流程如下：
NO
NO2
N2
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是 ；若生成11.2 L N2（標準狀況），則消耗ClO2 g 。
（4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達到消除污染的目的。
已知質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。如圖是反應2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質量催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。據此判斷該反應的△H 0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)；催化劑表面積S1 S2 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，CO和H2O濃度變化如圖所示：
(1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應在第5 min時的平衡常數K＝________。
t℃時物質濃度(mol/L)的變化
| 時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0. 200 | 0. 300 | 0 | 0 |
| 2 | 0. 138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0. 116 | 0. 216 | 0. 084 | |
| 6 | 0. 096 | 0. 266 | 0. 104 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數,A和C可形成兩種常見的液態化合物。 請回答下列問題:
(1)B的原子結構示意圖 。
(2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型為 。
(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,該反應的離子方程式為: 。
(4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應, 產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 (填序號);
a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L
若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應的離子方程式為: 。
(5)A、C兩元素的單質與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負極反應式為 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當消耗標準狀況下1.12 L H2時,NaCl溶液的pH= (假設電解過程中溶液的體積不變)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為NO2，稀硝酸的還原產物主要為NO。 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。
（1）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：_____________。
（2）該反應中發生氧化反應的物質是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。
（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標準狀況下)，反應中消耗HNO3的物質的量可能是（ ）
A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
（4）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
HNO3 ＋ ______ 
______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O
并寫出配平后的離子方程式：_________________________。
（5）硝酸的還原產物NO、NO2、N2O等對環境均有副作用，為了可持續發展，當今社會提出的一個新概念——“綠色化學”，它要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是（ ）
A．Cu 
Cu(NO3)2
B．Cu 
CuOCu(NO3)2
C．Cu CuO
Cu(OH)2Cu(NO3)2
D．Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
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