【題目】在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是
A.加熱B.增大壓強C.增大反應物的量D.分離出生成物
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母） ____→____→____→D→____。
（2）操作D中液面應調整到_______________；尖嘴部分應________________。
（3）以下操作會造成所測燒堿溶液濃度偏低的是（____）
A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗 B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）該燒堿樣品的純度計算式是__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質中的( )
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸
A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤
C. 只有①② D. 只有②④⑤
【答案】D
【解析】加入固體NaOH，溶液中c(Na＋)明顯增大，雖然氫氧根離子會抑制醋酸根離子的水解，但是c(CH3COO－)的增大一定不明顯，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減小，①錯誤。加入固體KOH，氫氧根離子會抑制CH3COONa的水解，c(CH3COO－)增大，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，②正確。加入固體NaHSO4，溶液中c(Na＋)明顯增大，同時電離出的氫離子會促進CH3COONa的水解，c(CH3COO－)減小，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減小，③錯誤。加入固體CH3COONa，增大了溶液中的CH3COONa濃度，濃度越大CH3COONa的水解成都越小，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值越大，④正確。加入冰醋酸，醋酸電離會增大c(CH3COO－)，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，⑤正確。所以正確的是②④⑤，選項D正確。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 在pH＝9.0時，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）
B. 不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)
C. 在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成
D. 隨著CO2的通入，
不斷增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學-物質結構與性質】許多過渡元素(如錳、釩、鉻、鐵、銅等)的化合物對化學反應具有良好的催化性。回答下列問題:
(1)基態鉻原子的價層電子排布式為_________；Mn2+的穩定性強于Mn3+，其原因是_______。
(2)已知常溫下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，從結構的角度上看，K2<<K1的原因是_________。已知Cr2(SO4)3的熔點為100℃、沸點為330℃，則Cr2(SO4)3晶體中微粒間的相互作用力是__________。
(3)SO2與氧氣在V2O5催化作用下反應可轉化為SO3,則轉化過程中_____(填字母)沒有發生變化。
a.中心原子軌道雜化類型 b.鍵角 c.分子的極性
(4)+5價釩能形成多種含氧酸根鹽，其中某種鈉鹽的酸根離子是一種具有無限鏈狀結構的離子(見下圖)，則該酸根離子的化學式為__________。
(5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入過量氨水后會得到[Cu(NH3)4]2+，則上述兩種配離子中穩定性較強的是_________，N、O、S、Cu四種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B．關系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
C．用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數值中，v正(H2O)最小
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫中正確的是( )
A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的選項是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應2NO2 |
D | 將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射 | 有丁達爾效應 | 淡藍色液體為膠體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（ ）
A.降低溫度B.增加大理石的量
C.增加鹽酸的濃度D.加入5mLH2O
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