Question

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為

（2）在這些元素中，地殼中含量最多的金屬元素是

Al

（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程

．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是

HClO₄

，堿性最強的是

KOH

，呈兩性的氫氧化物是

Al（OH）₃

（5）寫出⑤與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

Al（OH）₃+OH-=AlO₂^-+2H₂O

．
（6）某元素R的氣態氫化物為H_XR，且R在該氫化物中的質量分數為94%，8.5g的H_XR氣體在標準狀態下的體積是5.6L．則H_XR的相對分子量為

34

；H_XR的化學式為

H₂S

．

Answer 1

分析：（1）根據化學性質最不活潑是稀有氣體找出元素寫出其原子結構示意圖；
（2）根據地殼中元素的含量高低；
（3）先判斷②與④是什么元素，然后電子式寫出形成化合物的過程；
（4）根據元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，兩性的氫氧化物為Al（OH）₃；
（5）先判斷⑤是什么元素，然后根據要求寫出對應的化學方程式；
（6）先根據H_XR氣體的質量和體積求出其摩爾質量，然后根據相對分子質量和R在該氫化物中的質量分數求出R的原子量，得出元素R是何種元素；

解答：解：（1）因⑧是Ar元素，為惰性元素，化學性質穩定，其原子結構示意圖為；
（2）地殼中元素含量從高到低的順序為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂等；
（3）因②是F元素，④是Mg元素，所以MgF₂的形成過程是：
（4）因非金屬性元素最強的是Cl元素，金屬性最強的元素是K元素，所以酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，兩性的氫氧化物只有Al（OH）₃；
（5）因⑤是鋁，所以鋁與氫氧化鈉溶液反應以及氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的方程式分別為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，Al（OH）₃+OH-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）HxR氣體在標準狀況下的體積是5.6L，說明物質的量為5.6/22.4=0.25mol，又因為氣體質量為8.5g，所以摩爾質量為8.5/0.25=34因此HxR的相對分子質量為34，R在該氫化物中的質量分數為94%，所以R的原子量為34*0.94=31.96=32，所以R是硫，因此HxR的化學式為H₂S．
故答案為：（1）；
（2）Al；
（3）
（4）HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（5）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）34，H₂S．

點評：本題考查學生對元素周期表中的一些變化規律的歸納和總結，并學以致用，同時考查了元素及其化合物的有關知識．