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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H₂SO₄ ，
K₂CO₃Ba(OH)₂。

H₂SO₄＝2H^＋＋SO₄²^－；K₂CO₃＝K^＋＋CO₃²^－；Ba(OH)₂＝Ba²^＋＋2OH^－

解析試題分析：這三種物質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，都能完全電離。
考點(diǎn)：考查強(qiáng)電解質(zhì)的電離。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中可能存在Br^－、CO₃²^－、SO₃²^－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。
據(jù)此可以推斷：該溶液肯定不存在的離子組是

A．Al³⁺、Mg²⁺、SO₃²^－	B．Mg²⁺、CO₃²^－、I^－
C．Al³⁺、SO₃²^－、I^－	D．Al³⁺、Br^－、SO₃²^－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．HCO₃^－水解的離子方程式：HCO₃^－＋H₂O

CO₃²^－＋H₃O^＋

B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

C．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂^—+2OH^—＝SO₃^2—+H₂O

D．新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)：CH₃CHO＋2Cu(OH)₂＋OH^－

CH₃COO^－＋Cu₂O↓＋3H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在酸性溶液中，下列離子組在溶液中能大量共存的是

A．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-	B．K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-
C．Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺	D．Cl^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1 ×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是
①K^＋、Cl^－、NO₃^-、S²^－②K^＋、Fe²^＋、I^－、SO₄^2- ③Na^＋、Cl^－、NO₃^-、SO₄^2-
④Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、HCO₃^- ⑤K^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^-

A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-	B．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-
C．H⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-	D．Al³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鐵溶于鹽酸中 2Fe + 6H⁺= 2Fe³⁺+ 3H₂↑

B．碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng) CO₃²ˉ + H⁺ = CO₂↑+ H₂O

C．二氧化硫被燒堿溶液吸收 SO₂ +2OHˉ= SO₃²ˉ + H₂O

D．銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 8H⁺ + 2NO₃ˉ= Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na⁺、K⁺、OH^—、Cl^—

B．Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、NO₃^—

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2—、 Clˉ

D．K⁺、Na⁺、NO₃^—、CO₃^2—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃²^－、NO₃^－、SO₄²^－，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是

A．溶液中無法確定Al³⁺的存在與否

B．原溶液中不含的離子為：K⁺、Al³⁺、CO₃²^－

C．步驟②中可以確定Fe²⁺、NO₃^－的存在

D．步驟③中共有2種鋇鹽沉淀

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