Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：

實驗編號	起始濃度/(mol·L－1)	反應后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L

B．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、根據題給數據①知，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等體積混合，恰好反應生成KA鹽溶液，根據電荷守恒式知，c(OH－)＝c(K＋)+c(H＋)－c(A－)＝mol/L，錯誤；B、根據題給數據①知，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等體積混合，恰好反應生成KA鹽溶液，溶液PH常溫下為9，說明溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），正確；C、根據題給數據②知，常溫下混合后溶液PH=7，呈中性，則HA過量，溶液是HA和KA的混合溶液，HA的濃度大于0.2mol/L，根據物料守恒知，反應后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L，正確；D、根據題給數據②知，混合后溶液PH=7，c（OH-）=c（H+），結合電荷守恒，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），反應后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+），正確。

考點：考查電解質溶液中離子濃度大小比較。