Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩是相應(yīng)元素的代碼，請(qǐng)用數(shù)字所對(duì)應(yīng)元素的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類(lèi)最多的元素是________ 。

(2)第三周期元素中除⑩以外原子半徑最大的是_____（填元素符號(hào)）；這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中：酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是___（填化學(xué)式，下同），具有兩性的物質(zhì)是____。

(3)⑧⑨兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>__＞__（填元素符號(hào)），得出該判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___（寫(xiě)出一種即可）。

(4)用電子式表示④與⑥形成化合物的過(guò)程：_______。

Answer 1

【答案】Ar C Na HClO4 Al(OH)3 Cl S Cl2較S更易與H2化合；②HCl較H2S穩(wěn)定；③HClO4的酸性較H2SO4強(qiáng)；④Cl2可以與S2-反應(yīng)將S置換出來(lái)（寫(xiě)出一種即可）

【解析】

首先根據(jù)元素在周期表的相對(duì)位置判斷各種元素，然后利用元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系進(jìn)行逐一解答。

根據(jù)元素在周期表的相對(duì)位置可知從①至⑩號(hào)元素分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是惰性氣體元素Ar；形成化合物種類(lèi)最多的元素是C元素。

(2)對(duì)于同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以第三周期元素中除⑩以外原子半徑最大的是Na；同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中：酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4，具有兩性的物質(zhì)是Al(OH)3。

(3)同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以⑧、⑨兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易；元素的非金屬性越強(qiáng)其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，得出該判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是與氫氣化合難易程度Cl2>S；氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S；酸性：HClO4>H2SO4等。

(4)④與⑥形成化合物MgF2是離子化合物，Mg2+與F-離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，用電子式表示形成該化合物的過(guò)程：。