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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 14gC8H16中的共用電子對(duì)數(shù)為3NA

B. 1mol苯中的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

C. 1mol 二肽中含有的肽鍵數(shù)目為2NA

D. 30g甲酸甲酯與甲醛的混合物完全燃燒，生成的CO2的分子數(shù)為1.5NA

【答案】A

【解析】A．每個(gè)C8H16分子中含有24個(gè)共用電子對(duì)，14gC8H16的物質(zhì)的量=0.125mol，則共有電子對(duì)數(shù)為3NA，故A正確；B．苯分子中無(wú)碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．二肽分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)肽鍵，則1mol 二肽中含有的肽鍵數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D．甲酸甲酯與甲醛的最簡(jiǎn)式為CH2O，30gCH2O的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒，生成的CO2的分子數(shù)為1NA，故D錯(cuò)誤；答案為A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017屆下學(xué)期模擬熱身】五種短周期元素A、B、C、D、E的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息如下：

① 原子半徑A>B>C>D>E；

② 五種元素之間形成的常見(jiàn)的四種分子如下：

	甲	乙	丙	丁
比例模型
組成元素	D、E	B、E	A、D、E	C、E
電子總數(shù)	10	18	26	10

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，其化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)__。

（2）戊與乙互為同系物，有五種同分異構(gòu)體，戊的分子式為_(kāi)____，己與乙具有相同的電子數(shù)，與甲含有的元素種類相同，己分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。

（3）C與E元素組成的CE3與液氮可組成燃料電池，產(chǎn)物均為無(wú)污染的物質(zhì)，可用于驅(qū)動(dòng)潛艇，燃料電池裝置如下圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____。電池工作時(shí)OH-向_____移動(dòng)（填“正極”或“負(fù)極”）。

（4）B與D組成的一種物質(zhì)在自然界中可循環(huán)，循環(huán)時(shí)其與CaCO3反應(yīng)。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,現(xiàn)將CaCl2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀的最小濃度為_(kāi)_________（忽略混合前后溶液的體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（）

A.乙烯、乙炔B.1—己烯、苯C.苯、正辛烷D.甲苯、1—己炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【衡陽(yáng)市2017屆下學(xué)期第三次聯(lián)考】碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學(xué)研究的重要對(duì)象。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

（2）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖A所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

（3）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點(diǎn)。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸（△H<0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如上圖B所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時(shí)乙酸的生成速率幾乎相等，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為_(kāi)________℃。

（4）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2。保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖C所示。

①平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將______(填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。

③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____________(任答一條即可)。

（5）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，可用電解原理將溶液中的氨氮物質(zhì)完全氧化除去。該過(guò)程分為兩步：第一步：電解產(chǎn)生氯氣；第二步：利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2。

①第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．034% ，理論上用電解法凈化It該污水，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：

檢測(cè)序號(hào)	溶液中檢測(cè)出的離子組合
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl