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標準狀況下，在一個容積為22.4L的密閉容器中充滿CO₂和CO的混合氣體，其密度為g/L．往該容器中加入足量的過氧化鈉，用電火花不斷引發氣體反應．當反應完全后，容器內：

[　　]

A．存在0.5mol CO

B．存在0.125mol O₂

C．存在0.5mol Na₂CO₃

D．存在1mol Na₂CO₃

答案：BD

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）圖1是反應時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=

0.075mol?L^-1?min^-1

；
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是

放熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-91KJ/mol

；選擇適宜的催化劑，

不能

（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
（3）該反應平衡常數K的表達式為

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，溫度升高，平衡常數K

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有

．
a．升高溫度； b．充入He氣 c．再充入1molCO和2molH₂ d．使用催化劑
II．（13分）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發生裝置．A中所用試劑從下列固體物質中選取：a．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現象如下：鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是

（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有

試管、酒精燈（導管）

（填名稱）．
（2）A中產生的物質被B中Na₂O₂充分吸收，寫出任意一個B中發生反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）對于C中發生的可逆反應，下列說法正確的是

．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b．工業上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率

c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在圖坐標中畫出C裝置中反應發生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式．
（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L^-1 鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質的量是

0.25

mol，甲在標準狀況下是

2.8

L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關問題：
（1）工業上有一種生產甲醇的反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：

容器	A	B
反應物投入量	1mol CO₂（g）和3mol H₂（g）	1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g）
CH₃OH（g）濃度（mol?L^-1）	c₁	c₂
反應能量變化	放出29.4kJ	吸收akJ

①從反應開始至達到平衡時，A中用CO₂來表示的平均反應速率為

0.06mol/（L?S）

．
②該溫度下，反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的化學平衡常數的值為

0.12

．
③a=

19.6

．
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

．
A．升高溫度 B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離 D．用更有效的催化劑
（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應式

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出電解開始時鐵極上的電極反應式

Cu²⁺+2e^-=Cu

；
t₁后石墨電極上的電極反應式

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

；計算在t₂時所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按 4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于

離子鍵、共價鍵

．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlOH₂^-+3H₂↑

．
（3）A、C兩元素的單質與熔融K₂CO₃，組成的燃料電池，其負極反應式為

H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O

．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA₂時，NaCl溶液的PH=

（假設電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應2EC₂（氣）+C₂（氣）?2EC₃（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容（如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應，則：①達平衡所需時間：t（A ）

＜

t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC₂ 的轉化率：a（ A ）

＞

a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有

（填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
d．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：“一抽空的密閉容器重M g，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H₂的混合氣體后，稱量為（M+Q） g．把混合氣體排盡，再充滿SO₂氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的__________邊托盤上放置__________ g砝碼…”橫線上分別應填的是（　　）

A．右　（M+2Q）

B．右　（M+4Q）

C．左　（M+2Q）

D．左　（M+4Q）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關的問題．
（1）工業上有一種生產甲醇的反應為：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ?mol^-1
在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：

容器	A	B
反應物投入量	1mol CO₂（g）和3mol H₂（g）	1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g）
CH₃OH（g）濃度（mol?L^-1）	c₁	c₂
反應能量變化	放出29.4kJ	吸收akJ

①從反應開始到達到平衡時，A中用CO₂來表示的平均反應速率為

0.1c₁mol/（L?S）或0.1c₂mol/（L?S）

．
②A中達到平衡時CO₂的轉化率為

60%

．③a=

19.6

．
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應式

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

；在t₂時所得溶液的pH為

．（假設溶液體積不變）

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