【題目】下列關于SiO2的說法，正確的是( )
A. SiO2是制造光導纖維的重要材料
B. SiO2溶于水生成硅酸
C. SiO2對應水化物的酸性比碳酸強
D. SiO2是兩性氧化物
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）． 
（1）用數字標注的元素中原子半徑最小的是 ， 半徑最大的是 ， 化學性質最穩定的是 ， 非金屬性最強的是 ， 最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 ．
（2）③最高價氧化物的結構式 ， ⑦單質在⑤單質中燃燒生成物的電子式
（3）工業制取單質⑦的化學方程式 ， 實驗室制取單質⑨的化學方程式 ， 單質⑧與單質⑦的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式： ．
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【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO 
、SO 
、Cl﹣、CO 
的某一種（1）若將四種鹽分別溶于中水中，只有C鹽溶液顯藍色．（2）若向四種溶液中分別加鹽酸，B鹽溶液中沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味的氣體生成．根據以上事實，可推斷：
（1）A、B、C、D的化學式分別為：A、B、C、D、
（2）分別寫出下列反應的離子方程式：A+DD與鹽酸： ．
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【題目】PVC是聚氯乙烯的英文縮寫，為保證PVC塑料制品的性能，通常需要加入多種有機助劑。下列選項中的事實均能支持“PVC保鮮膜對人體健康帶來危害”假設的是( )
①PVC塑料屬于高分子材料
②使用的有機助劑有毒
③含氯的化合物不一定有毒
④在高溫下會分解出有害物質
A.①②
B.③④
C.②④
D.①③
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【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
（1）【制備產品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質），用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體，步驟如下：
①預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是 ， 然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續通入N2 ， N2的作用是 ．
③再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為 ．
④獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， ， ． 濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
（2）【測定FeSO47H2O含量】
①稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）、 ． 膠頭滴管，250ml容量瓶…
②準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是 ．
③用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO47H2O的質量分數為 ． （已知Mr（FeSO47H2O）=278）
④若測量結果偏小，則可能是在定容時（填“俯視”或“仰視”）讀數．
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【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）
A.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO 
）+c（OH﹣）
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C.CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO 
）=2c（CO 
）
D.含等物質的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O 
）+c（C2O ）+c（H2C2O4）]
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【題目】用鉑電極電解某金屬的硫酸鹽(XSO4)溶液，當陽極上收集到1.12L氣體(標準狀況，忽略氣體溶解)時，陰極質量增加6.4g，下列判斷不正確的是( )
A. 電路中有0.1mol電子通過
B. 該金屬是Cu
C. 電解后溶液的pH降低
D. 向電解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢復電解前的狀態
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：【實驗一】焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5 ． 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ． 
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為 ．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 ．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）．
（4）【實驗二】焦亞硫酸鈉的性質：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ． 證明NaHSO3溶液中HSO 
的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（填序號）．
a．測定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是
（6）【實驗三】葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為gL﹣1 ．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___________(填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用50mL0.50mol/L硝酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。
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