Question

9.6克A原子與4.2克B原子含有相同的原子數，A、B原子核中各自的質子數和中子數相等，已知A元素在其最高價氧化物中的質量分數為40%，在其氫化物中的質量分數為94.1%，試通過計算確定：
(1)A、B的元素符號及在元素周期表中的位置；
(2) A、B的相對原子質量。

Answer 1

(1)A：S，第三周期第Ⅵ族；B：N，第二周期，第Ⅴ族
(2)A：32；B：14

試題分析：：推出A的氫化物分子式為H_xA，最高價氧化物分子式應該是A₂O_8－x，通過題給的條件求出A的相對原子質量：A/(x+A)=94.1%，A/(A+16*(8-x)/2)=40%，可解得x=2,A=32。再利用題目中A、B質量關系和原子數關系求出B的原子量：由于9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，設B的原子量為y，由9.6/32="4.2/y,y=14" 。最后根據兩種元素原子的質子數確定在周期表中的位置。
點評：本題考查質量分數的計算，依據題意求出相對原子質量，并判斷元素在周期表中的位置，綜合性較強，題目難度較大。