Question

下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態的時間。試回答：

（1）該反應的反應物是______。
（2）該反應的化學方程式為__________。
（3）達到平衡狀態的所需時間是2min，A物質的平均反應速率為_______。

Answer 1

（6分）（每小題各2分）(1)A      (2)2AB+3C （不寫可逆號扣1分） 
(3 ) 0.4mol/(L·min) （不寫單位扣1分）

解析考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
專題：化學平衡專題；化學反應速率專題．
分析：（1）隨反應進行，反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據此結合圖象判斷．
（2）根據濃度變化量之比等于化學計量數之比確定化學計量數，t是達到平衡狀態，為可逆反應，據此書寫方程式．
（4）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根據v= 計算A物質的平均反應速率．
解答：解：（1）由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物．
故答案為：A．
（2）由圖可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學計量數之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應為可逆反應，故反應方程式為2A?B+3C．
故答案為：2A?B+3C．
（3）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）==0.4mol/（L?min）．
故答案為：0.4mol/（L?min）．
點評：考查化學反應速率、濃度-時間圖象等，注重基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握．