Question

25℃，a L 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是

A．若a＞b，則pH一定小于7

B．若a＜b，則一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)

C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則a≤b

D．若pH =7，則a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

Answer 1

B

A錯，若a＞b，則CH₃COOH過量，混合后溶液中溶質的成分為CH₃COOH和CH₃COONa；但不清楚是醋酸的電離程度大還是醋酸鈉中醋酸根離子水解程度大；B正確；C錯，若a≤b也可能為c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)；D錯，若a=b則兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，溶液顯堿性，則若pH =7，即醋酸過量，即a＞b，所以c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)