【題目】（1）寫出下列物質的電子式：Na2O2____________； CO2______；HClO_________ 。
（2）畫出下列各微粒的結構示意圖：
①與Ne原子電子層結構相同的-2價陰離子的離子結構示意圖_______________；
②質量數為23，中子數為12的原子的原子結構示意圖______________。
【答案】
O2- 
【解析】
（1）Na2O2是離子化合物，二氧化碳為共價化合物，HClO為共價化合物；
（2）①與Ne原子電子層結構相同的－2價陰離子是O2－；
②質量數為23，中子數為12的是Na原子。
（1）Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構成，電子式為
；二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩對碳氧共用電子對，電子式為：
；HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，電子式為：
，故答案為：；
；
；
（2）①與Ne原子電子層結構相同的－2價陰離子是O2－，O2－的離子結構示意圖為
，故答案為：；
②質量數為23，中子數為12的是Na原子，其質子數為11和電子數為11，原子結構示意圖為
，故答案為：。
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用周期表中同主族元素的相似性，可預測元素的性質。
（1）白磷的分子式為P4，其結構如圖甲所示。科學家目前合成了N4分子，N原子的雜化軌道類型是______；N4分解后能產生N2并釋放出大量能量，推測其用途為____________。
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為___________。
（3）比較酸性：HNO3_______HNO2（填“強于”或“弱于”），原因是___________________
（4）立方氮化硼晶體的結構如圖乙所示。該晶體中，B原子填充在N原子的______(填空間構型名稱)空隙中，且占據此類空隙的比例為________(填百分數)。
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________；晶胞中K 原子的配位數為______；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率 _______________（列出計算式，不需要計算出結果）。
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素原子的結構示意圖為
，由此得到的結論不正確的是
A. 該原子有3個電子層B. 該元素屬于金屬元素
C. 該原子在化學反應中易得2個電子D. 該元素的最高正化合價為+6
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】面對突如其來的新冠病毒，許多化學物質發揮了非常重要作用。下列說法正確的是
A.醫用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性
B.N95 口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維
C.為增強“84”消毒液的消毒效果，可滴加濃鹽酸
D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、
B. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-
C. 能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－
D. 
=0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 稀硝酸與Fe（OH）2溶液反應：Fe（OH）2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O
B. Cl2和水反應：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
C. 碳酸氫銨和足量的濃燒堿溶液混合：HCO3- +NH4＋+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-
D. SO2 與Ca（ClO）2溶液反應： SO2 ＋2ClO-+ Ca2+= CaSO3↓+2HClO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒容密閉容器中進行反應mX(g)＋nY(g) 
qZ(g)ΔH>0，m＋n<q達到平衡時，下列說法正確的是 （ ）
A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B. X的逆反應速率是Y的正反應速率的n/m倍
C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D. 增加X的物質的量，X的轉化率降低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O IO
→I2 MnO
→Mn2＋ HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.某粒子空間構型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化
B.某粒子空間構型為V形，則中心原子一定有孤電子對
C.某粒子空間構型為三角錐形，則該粒子一定是極性分子
D.某粒子空間構型為正四面體，則鍵角一定是109°28′
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com