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【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是(　　)

A. HCl→H2 B. CO2→CO

C. Fe2O3→Fe D. Br－→Br2

【答案】D

【解析】試題分析：A、氫元素化合價降低，發(fā)生了還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，錯誤；B、碳元素化合價降低，發(fā)生了還原反應，需加入還原劑才能實現(xiàn)，錯誤；C、鐵元素化合價降低，發(fā)生了還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，錯誤；D、溴元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需加氧化劑才能實現(xiàn)，正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是（）

	已知	類推
A	將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B	向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C	用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑	用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br-+2H2O 2OH-+H2↑+Br2
D	稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H++OH-=H2O	稀HNO3與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++OH-=H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是

A. 在水中的溶解性: NaHCO3>Na2CO3

B. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

C. 與酸反應的劇烈程度: NaHCO3<Na2CO3,

D. 只能讓NaHCO3轉化成Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑

（1）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目______________，題干中反應改寫成離子方程式是___________________________________

（2）電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是__________________________________

（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式:____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價電子排布式為（n﹣l）d10+6ns1 ，回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是．
（2）D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為．
（3）BC 的立體構型為．
（4）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+ ，寫出相關反應的離子方程式：
（5）將過量BA3氣體通入含E2+溶液中充分反應后生成的二價陽離子是（填離子符號），Imol該離子中含σ鍵為mol．