Question

【題目】Ⅰ．下列各組粒子，屬于同種核素的是___________(填編號，下同)，互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構體的是___________，屬于同種物質的是_____________，互為同系物的是__________。

①16O2和18O3 ② CH4 和C3H8 ③ H、D、T④ 3015R和（核內15個中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和

Ⅱ．能源是現代社會發展的支柱之一。

⑴化學反應中的能量變化，主要表現為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌 B．高溫煅燒石灰石

C．鋁與鹽酸反應 D．C+H2O(g)=CO+ H2

②拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量

為a kJ，b kJ，c kJ，則1molN2和H2完全反應生成2mol NH3需要放出的熱量為____________kJ。

⑵電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。

如下圖所示的原電池裝置中，負極是_______，正極上能夠觀察到的現象是_______________________，正極的電極反應式是_____________________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體________g。

Answer 1

【答案】④ ③ ① ⑤ ⑥ ② C (6b﹣3a﹣c) Zn 銅片表面產生無色氣泡 2H++2e－=H2↑ 0.2

【解析】

Ⅰ．核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同素異形體是同種元素形成的不同單質；分子式相同、結構也相同的物質屬于同種物質；結構相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物；

Ⅱ．⑴常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；

②成鍵放出的總能量-斷鍵吸收的總能量=反應放出的能量；

⑵原電池中，活潑電極為負極；正極上氫離子得電子生成氫氣；負極是鋅失電子生成鋅離子；根據原電池總反應方程式計算生成氫氣的質量。

Ⅰ．①16O2和18O3 是同種元素形成的不同單質，互為同素異形體；②CH4 和C3H8結構相似、分子組成相差2個CH2原子團，屬于同系物；③是具有相同質子數、不同中子數的同一元素的不同原子，互為同位素；④和 （核內15個中子）質子數和中子數都相同，屬于同種核素；⑤CH3CH2OH和CH3OCH3是具有相同分子式，結構不同的化合物，互為同分異構體；⑥分子式相同，結構相同，屬于同種物質。故屬于同種核素的是④，互為同位素的是③，互為同素異形體的是①，互為同分異構體的是⑤，屬于同種物質的是⑥，互為同系物的是②。

Ⅱ．⑴A．Ba（OH）28H2O與NH4Cl混合攪拌是吸熱反應，故不選A；
B．高溫煅燒石灰石是吸熱反應，故不選B；
C．鋁與鹽酸反應是放熱反應，故選C；

D、C或氫氣做還原劑時的反應是吸熱反應，C+H2O(g)=CO+ H2是吸熱反應，故不選D。

②生成2mol NH3吸收熱量1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，放出熱量bkJ/mol×3×2mol，放出6b﹣（3a+c）kJ=(6b﹣3a﹣c) kJ。

⑵原電池中，活潑電極為負極，鋅的活潑性大于銅，所以負極是Zn；正極上氫離子得電子生成氫氣，正極反應式是2H++2e－=H2↑，現象是銅片表面產生無色氣泡；負極是鋅失電子生成鋅離子；

原電池總反應為Zn+2H+= Zn2++H2↑，設生成氫氣的質量為xg。

Zn+2H+= Zn2++H2↑

65 2

6.5 xg

X=0.2g。