【題目】人們的生活、生產與化學息息相關，下列說法正確的是（ ）
A. 地溝油主要成分是液態烴，故地溝油經過處理后可作為汽車燃油。
B. 工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質。
C. 白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）鐵板更易腐蝕。
D. 光導纖維的成分是晶體硅。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣中CO2濃度的持續走高引起人們的髙度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設想了一系列“捕捉” CO2的方法。
方法I ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2，如圖1所示。
(1)太陽能加熱的反應器是將_______能轉化為________能。
(2)步驟二中發生反應的化學方程式是____________________ 。
方法II ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖2所示。
(3)NaOH溶液噴成霧狀是為了_________，其中發生反應的化學方程式為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為（ ）
A．5.25 mol·L-l B．12．5 mol·L-l C．7.5 mol·L-l D．6．25 mol·L-l
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表給出14~17號元素的一些性質，請回答：
14Si | 15P | 16S | 17Cl | |
單質與H2 | 高溫 | 磷蒸氣與 | 加熱 | 光照或點燃 |
最高價氧化 | H4SiO4 | H3PO4[ | H2SO4 | HClO4 |
（1）它們所形成的氫化物中穩定性最差的是 ，還原性最差的是 。(寫化學式)
（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數的遞增而逐漸 （增強或減弱）
（3）寫出下列物質電子式K2S PCl3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明
A. 青蘋果中只含淀粉不含糖類 B. 熟蘋果中只含糖類不含淀粉
C. 蘋果轉熟時淀粉水解為單糖 D. 蘋果轉熟時單糖聚合成淀粉
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳元素的單質及其化合物與人類的生產、生活、科研息息相關。請回答下列問題：
(1) 綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為： ，
(2) 工業上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為：
H2(g)+1/2CO(g)
1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。
向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發生上述反應，10min后反應達到平衡狀態，測得放出熱量3.632kJ。
①該溫度條件下，上述反應的化學平衡常數K= 。
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產率的是 (填寫序號)。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO
③若該反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，化學平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3) 已知反應：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0，根據原電池原理該反應能否設計成燃料電池。若能，請寫出當電解質溶液為KOH溶液時的負極反應式(若不能，該空可不作答)： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=7，說明NH4R沒有水解
C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
