【題目】思維辨析：
(1)互為同分異構體的不同物質相對分子質量相等，相對分子質量相等的不同物質一定互為同分異構____。
(2)氰酸(H—O—C≡N)和雷酸(H—N==C==O)都是無機物，它們互為同分異構體____。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）SO2和NOx都是大氣污染物。采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。
已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則反應C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：
NO2被NH4HSO3溶液吸收的離子方程式是_____________________________。
（3）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學方程式：____________。
（4）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為______。
（5）在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：
①A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n__p。(填< > =)
②A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為______態。
③A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是___
④加熱后，可使C的質量增加，則正反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強的氧化劑，常應用于飲用水處理，其工業制備方法如圖所示：
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。
（2）反應I的目的是________________________________。
（3）反應II的離子方程式為________________________________。
（4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
（5）己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOH
K2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
（6）為了提高生活用水的衛生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以及改善水質，其消毒原理是______________________。
（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關反應的離子方程式為：
①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
現稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質量分數為______________。
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【題目】【題目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列關系正確的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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【題目】如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。電池總反應為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）
A. 左電極為電池的負極，a處通入的物質是空氣
B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質是甲醇
C. 負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+
D. 正極反應式為：O2+2H2O -4e-= 4OH-
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【題目】為測定某烴A的分子組成和結構,對這種烴進行以下實驗:
①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。
②經測定,該烴(氣體)在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。
現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。
(1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發生加成反應;加成產物需 _____mol溴蒸氣完全取代;
(2)B中官能團的名稱是_____, B可通過加入強氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。
(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結構簡式______;合成E的反應類型______;
(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
①實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________;
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1molB和1molD充分反應,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。
(5)比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯有_____種結構。
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【題目】同溫同壓下，1 mol H2和1 mol O2，下列有關它們的說法正確的是
A. 質量相同，體積不同 B. 分子數相同，質量不同
C. 體積相同，分子數不同 D. 體積相同，原子數不同
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【題目】下列說法中正確的是
A. 已知t1 ℃時，反應C＋CO2
2CO ΔH＞0的速率為v，若升高溫度逆反應速率減小
B. 恒壓容器中發生反應N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反應的速率均不變
C. 當一定量的鋅粉和過量的6 mol·L－1鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產生H2的總量，可向反應器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
D. 對任何一個化學反應，溫度發生變化，化學反應速率一定發生變化
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【題目】實驗室中，從海帶里提取碘的部分流程如下圖，下列說法不正確的是
A. 步驟①灼燒海帶需要用坩堝
B. 步驟③主要操作為過濾
C. 步驟④主要反應為：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D. 步驟⑤可以加入酒精萃取I2
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