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3．下列物質完全燃燒，不生成等摩爾的CO₂和水的是（　�。�

A．

單烯烴

B．

飽和一元醇

C．

飽和一元醛

D．

飽和一元羧酸

分析若生成等摩爾的CO₂和水，則分子中C、H原子個數為1：2，否則不生成等摩爾的CO₂和水，以此來解答．

解答解：乙烯、飽和一元醛、飽和一元羧酸中C、H原子個數均為1：2，只有飽和一元醇C_nH_2n+2O不符合，則飽和一元醇完全燃燒不生成等摩爾的CO₂和水，
故選B．

點評本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，把握有機物的組成、燃燒規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的通式，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．3.01×10²³個SO₂分子中含有氧原子個數為6.02×10²³；SO₂氣體的質量為32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．氨對人類的生產生活具有重要影響．
（1）氨的制備與利用．
①工業合成氨的化學方程式是N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃．
②氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）氨的定量檢測．
水體中氨氣和銨根離子（統稱氨氮）總量的檢測備受關注．利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：c（OH^-）增大，使NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O?NH₃+H₂O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出．
②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉化為N₂時，轉移電子的物質的量為6×10^-4mol，則水樣中氨氮（以氨氣計）含量為3.4mg•L^-1．
（3）氨的轉化與去除．
微生物燃料電池（MFC）是一種現代化氨氮去除技術．如圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖．

①已知A、B兩極生成CO₂和N₂，寫出A極的電極反應式：CH₃COO^--8e^-+2H₂O═2CO₂+7H⁺．
②用化學用語簡述NH₄⁺去除的原理：NH₄⁺在好氧微生物反應器中轉化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂═NO₃^-+2H⁺+H₂O，NO₃^-在MFC電池正極轉化為N₂：2NO₃^-+12H⁺+10e^-═N₂+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L乙烷的分子數為N_A
	B．	1L0.1mol•L^-1乙酸溶液中H⁺數為0.1N_A
	C．	23g鈉的原子最外層電子數為2N_A
	D．	1mol甲基所含質子數為10N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按照要求，請完成下列問題．
（1）下列幾種物質中①Ar；②HCl；③NH₄Cl；④N₂；⑤Na₂O₂；⑥NaF；⑦H₂O；⑧KOH．只存在共價鍵的化合物是②⑦，只存在離子鍵的是⑥，既存在極性鍵又存在離子鍵的是③⑧，（填寫序號）寫出⑤的電子式

．
（2）在${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U中．
①${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N的質量數相等，但不能互稱為同位素．
②${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．利用廢鐵絲和工業硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）制備硫酸銅晶體．生產過程如下：

試回答下列問題：
（1）利用硫酸銅的能使蛋白質變性性質，常在游泳池中加入硫酸銅晶體殺菌消毒．
（2）廢鐵絲中含有鐵銹（Fe₂O₃?xH₂O）在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，其主要發生反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（3）銅粉氧化過程中，顏色由粉紅變為黑色，再由黑色變綠色．取綠色粉末加入稀硫酸溶液，溶液變藍，產生無色無味氣體，經檢驗為二氧化碳．推測該綠色粉末為Cu₂（OH）₂CO₃．（填化學式）
（4）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，還通入O₂．通入O₂的目的是（用化學反應方程式表示）2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．
（5）硫酸銅溶液常作電解液，試寫出用石墨電極電解硫酸銅溶液陽極反應式：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（6）在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol?L-1（Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂•3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
請回答下列問題：
（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO₂，防止發生爆炸．
（2）吸收塔內反應的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂═2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）吸收塔的溫度不能超過20℃，原因是防止H₂O₂分解．
（4）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
（5）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O晶體的實驗操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物不能由化合反應直接制得的是（　�。�

A．

FeCl₂

B．

Na₂O

C．

H₂SiO₃

D．

Fe（OH）₃

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．Al與NaOH溶液反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

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