Question

【題目】質量分數為a%，物質的量濃度為c molL﹣1的NaCl溶液，蒸發溶劑，恢復到原來的溫度，若物質的量濃度變為2c molL﹣1 ， 則質量分數變為（蒸發過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）
A.等于2a%
B.大于2a%
C.小于2a%
D.無法確定

Answer 1

【答案】C
【解析】質量分數為a%，物質的量濃度為c molL﹣1的NaCl溶液，設密度是ρ1，所以c= ，質量分數為a%，物質的量濃度為2c molL﹣1的NaCl溶液，設密度是ρ2，質量分數是w%，所以2c= ，整理得到 = ，氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%．

故答案為：C
NaCl的密度比水大，則濃度越大，密度越大。結合公式計算即可。