Question

【題目】常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HA-H+ + A2- K=10-4.2

B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C. 已知25℃時HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發生的反應為：H2A+F﹣═ HF+HA﹣

D. 將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. H2A部分電離，分步電離，以第一步電離為主，則電離方程式為H2A H++ HA﹣，故A錯誤；

B.PH=4.2時，HA﹣與A2-濃度相等，溶液呈酸性，說明HA﹣電離程度大于HA﹣水解程度，則在0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)，因還存在水的電離，則c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，所以各離子濃度大小關系為c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故B正確；

C. 已知25℃時HF的Ka=10-3.45，由以上信息可知，K1= c(H+)×c(HA-)/c(H2A)=10-1.2，K2= c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=10-4.2，則酸性H2A>HF>HA-，則將少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中，發生的反應為：H2A+F﹣═ HF+HA﹣，故C正確；

D. 將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，HA﹣與A2-濃度相等，K2=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=10-4.2，則c(H+)=10-4.2mol/L，pH為4.2，故D正確。

故選A。