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下列說法正確的是（）

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl^－－2e^－=　Cl₂ ↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O₂+ 2H₂O+ 4e^-="=" 4OH^－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅

D．鋼鐵發生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e^－="=" Fe²⁺

試題分析：A．電解飽和食鹽水時，由于陰離子的放電能力：Cl^-> OH^-，所以在陽極的電極反應式為：2Cl^－－2e^－=　Cl₂ ↑。正確。B．氫氧燃料電池的正極反應式：O₂+ 2H₂O+ 4e^-="=" 4OH^－。錯誤。C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，與電源的負極相連的是純銅。錯誤。D．鋼鐵發生電化腐蝕的負極反應式：Fe－2e^－=Fe²⁺。錯誤。

練習冊系列答案

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A．原混合溶液中c(K^＋)為1 mol·L^－1	B．上述電解過程中共轉移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質的量為0．5 mol	D．電解后溶液中c(H^＋)為2 mol·L^－1

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B．8mol

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利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如圖所示的循環系統實現光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂和Fe³⁺等可循環使用。下列說法正確的是

A．電極M為光電池的正極

B．d的電極反應式為2H₂O + 4e^- = 4H⁺+ O²↑

C．光催化反應池中反應的離子方程式為2Fe³⁺+ 2I^-

2Fe²⁺+ I₂

D．若循環系統處于穩定工作狀態時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L^-1和b mol·L^-1，光催化反應生成Fe³⁺的速率為c mol·min^-1，則循環系統中溶液的流量為

L·mol^-1

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下列敘述不正確的是

A．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化

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用菱錳礦（MnCO₃）常含有Fe₂O₃、FeO、HgCO₃·2HgO等雜質，工業常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能達到技術要求。
（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是       。
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（4）寫出陽極的電極反應式       。說明電解液循環的原因              。
（5）寫出鋁熱法煉錳的化學方程式                             。

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(2014屆浙江省金麗衢十二校高三第二次聯考理綜化學試卷）
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