Question

【題目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的三個密閉容器中，加入一定量的物質發生反應，相關數據如下：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol					平衡時反應中的能量變化
	CO	H2O	CO2	H2	Ar[
①	1	4	0	0	0	放出熱量：32.8 kJ
②	0	3	1	1	0	熱量變化：Q1
③	0.5	3.5	0.5	0.5	1	熱量變化：Q2

下列說法中，不正確的是( )

A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80％

B．熱量數值：Q2 < Q1 =32.8 kJ

C．平衡時，三容器中CO2的濃度相等

D．容器③中反應開始時正反應的濃度商小于該反應平衡常數K

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據已知方程式可知，1molCO完全反應放出41kJ熱量，而容器①平衡時放出的熱量為32.8 kJ，所以參加反應的CO的物質的量為×1mol=0.8mol，CO的轉化率為×100%=80%，故A正確；B．因起始時各反應進行的方向不同，則熱量Q1不等于32.8 kJ，故B錯誤；C．根據三個容器起始時各物質的量的關系可知，三容器互為等效平衡，則平衡時，三容器中CO2的濃度相等，故C正確；D．容器①③溫度相同，平衡常數相同，根據容器①計算平衡常數，由A計算可知，平衡時CO的物質的量變化量為0.8mol，則：

CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)

開始（mol）： 1 4 0 0

變化（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8

平衡（mol）：0.2 3.2 0.8 0.8

容器③中反應開始時CO、H2O的物質的量比平衡時的物質的量要多，則開始反應使應正向移動，則說明正反應的濃度商小于該反應平衡常數K，故D正確。故選B。