【題目】某元素R最高價含氧酸的化學式為HaROb，則其最低價氣態氫化物中R元素的化合價( )
A. 2b-a B. a-2b C. 8+a-2b D. 2b-a-8
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)VB2是一種導電陶瓷材料，基態釩原子的價電子排布圖為_______。
(2)B、C、N三種元素第一電離能由小到大的順序為________。
(3)硼的鹵化物在工業中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。
BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 | |
沸點/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四種鹵化物沸點依次升高的原因是__________________。
②用BF3分子結構解釋反應BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能夠發生的原因：____________。
制備環硼氨烷的方法如下：
BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________；與B3N3H6互為等電子體的分子的結構簡式為________________。
(4)立方氮化硼的熔點為3000℃，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=361.5pm。
①立方氮化硼的晶體類型為_______________。
②緊鄰的兩個硼原子間的距離為_______(列出計算式即可) pm。
③立方氮化硼的密度為_____(列出計算式即可)g㎝-3。
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【題目】紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物，商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉化為碘化物無機鹽），用于碘單質的提取，己知:
乙酵 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘（晶體） | |
密度gcm-3 | 0.7893 | 1.595 | 0.71~0.76 | 4.94 |
沸點/℃ | 78.5 | 76.8 | 25~232 | 184.35 |
以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質的過程：
(1)實驗室焙燒紫菜，需要下列儀器中的___________（填序號）。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.蒸發皿 f.酒精燈 g.燃燒匙
(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應的離子方程式___________。
(3)操作①的名稱是__________；試劑A為_________ (填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：I_____________________；II __________________。
(4)操作②應在____________(儀器名稱）中振蕩、靜置；觀察到的現象是______________。
(5)該方案采用常壓加熱蒸餾并不合理，理由是____________________。
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【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )
A. M室發生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋
B. N室中：a% <b%
C. b膜為陰膜，產品室發生反應的化學原理為強酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體
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【題目】高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
Ⅰ．工業級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調節pH至7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調節pH至2～3，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。
（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產生一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式_______________。
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質量為_________。
Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數（寫出計算過程）_________（精確到0.01）。
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【題目】Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結晶粉末，溶于水（常溫時，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現弱酸性。可用作醫藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實驗步驟如下：
步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分攪拌1h，同時收集產生的PH3。
步驟2.將反應液靜置、過濾。
步驟3.向濾液中通入適量CO2，再過濾。
步驟4.用次磷酸溶液調節步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結晶、干燥得次磷酸鈣。
（1）步驟1先通入N2的目的是 ；攪拌的目的是 。
（2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發生反應的化學方程式為 ；步驟2過濾所得濾渣成分為 。
（3）步驟3的目的是 。
（4）請補充完整由產品進一步制備NaH2PO2·H2O的實驗方案：取產品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解， ，干燥得到NaH2PO2·H2O。（已知：在常壓下，加熱蒸發次磷酸鈉溶液會發生爆炸，100℃時NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水）
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【題目】I.將等質量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中，用導線連接形成原電池。如下圖所示：
①原電池的負極材料是_____，(填“名稱”)
銅片上發生反應的類型是_____反應(填“氧化”或“還原”)
②一段時間內，當電路中有2mol的電子發生轉移時，理論上該裝置中可收集氣體___L(標準狀況)
II. 一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示
(1)反應從開始到10s時，用Y的濃度變化來表示的反應速率為__________
(2)該反應的化學方程式為：______________
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時，一定可以作為上述反應達到平衡的標志是____________
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③混合氣體的總物質的量 ④相同時間內，X消耗的物質的量與Z消耗的物質的量之比為1:2 ⑤各物質表示的反應速率之比等于化學計量數之比 ⑥混合氣體的平均相對分子質量
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【題目】我國科學家設計出一種裝置(電解質溶液呈堿性)，總反應為2CO2=2CO+O2。
（1）該裝置實現了_______________(填“太陽能”“電能”“化學能”，下同）轉化為_____________，最終轉化為__________。
（2）x極發生了__________反應（填“氧化”或“還原”）Y極的電極反應：__________。
（3）反應完畢，該裝置中的電解質溶液堿性__________ (填“增強”、“減弱”或“不變”)
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【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NH2)2】的化學能直接轉化為電能，并生成環境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是
A. N為正極，鐵電極應與Y相連接
B. M電極反應式： CO(NH2)2＋H2O－6e－ = CO2↑＋N2↑＋6H＋
C. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g
D. H十透過質子交換膜由右向左移動
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