【題目】某學生配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL，下列說法正確的是( )
A. 不選用膠頭滴管
B. 把燒堿固體放在紙上稱量
C. 把稱好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線
D. 定容時俯視容量瓶的刻度線濃度偏大
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【題目】（6分）對實驗：①中和滴定、②中和熱的測定、③實驗室制備乙烯、④乙酸乙酯的制取，敘述正確的是（ ）
A. ①④必須加熱 B. ②③必須隔熱 C. ①②必須用指示劑 D. ③④必須用催化劑
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【題目】肼（N2H4）是一種高能燃料，常溫下為無色具有強烈的吸水性的有毒液體。熔點（2℃），沸點（113.5℃）。N2H4水溶液的堿性弱于氨水；N2H4有強還原性。化學小組同學在實驗室中用過量NH3和NaC1O溶液反應制取N2H4并探究其性質�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A中反應容器的名稱為_____________
（2）用上圖裝置制取肼，其連接順序為________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（3）裝置A中生成N2H4·H2O，則發生反應的化學方程式為_________________，裝置D的作用是_______________。
（4）用化學用語解釋N2H4水溶液呈堿性的原因：__________________________________
（5）發射火箭時，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知1.6g液態肼 在上述反應中釋放64.22kJ 的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________
（6）將A中得到的粗產品和燒堿混合，逐漸通入氮氣以除空氣，目的為_______________加熱至堿液溫度近110℃，待燒堿完全溶解后，冷卻到60℃左右，進行 至蒸餾液含肼量90%～94%，再經分餾、除去水分后，冷凝，制得98%～99．5%的無水肼。則空白處應填寫（_____）
A．加壓蒸餾 B.常壓蒸餾 C.真空蒸餾
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【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)
B. 點②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D. 滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
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【題目】現有反應 3Fe（s）+4H2O（g） 
Fe3O4（s）+4H2（g），在一體積可調的密閉容器中進行，采取下列措施對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A.增加H2的量
B.將容器體積縮小一半
C.保持容器內體積不變，充入Ar使體系壓強增大
D.充入Ar，保持容器內壓強不變
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【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數依次增大，且都小于20;其中X和Z是金屬元素。已知V和Z屬同一族，它們原子最外電子層上只有1個電子,W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數是次外電子層上電子數的3倍,X原子最外電子層上電子數等于Y原子最外電子層上電子數的一半。請用相關的元素符號回答：
（1）X、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為_____________；
（2）X最高價氧化物對應的水化物在水中電離方程式為：____________________________________；
（3）W與Z 可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為 ______________________________________；
（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；
（5）標準狀況下，Y的最高價氧化物為無色晶體，該條件下0.20 mol該物質與一定量液態水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：________________________________；
（6）W與V 可形成化合物V2W2，該化合物的結構式為 ______________________________________。
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【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態磷原子的核外電子排布式為____________________。
（2）P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖甲所示。
①第一電離能：磷_____________硫;電負性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。
③每個P4S3分子中含孤電子對的數目為______________。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的佛點關系如圖乙所示,沸點：PH3<NH3,其原因是____________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示,該化合物的化學式為______。
（4）磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。
②圖中A點和B點的原子坐標參數如圖丁所示,則C點的原子坐標參數為________。
③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數的數值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為___________cm。
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