【題目】某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（ ）
A.充電時，陽極電極反應式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2
B.放電時，該電池將化學能轉化為電能
C.放電時，b端為負極，發生氧化反應
D.電池總反應為LixC6+Lil-xCoO2
C6+LiCoO2
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【題目】采用陰離子交換法合成了一系列不同 Zn 和 Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應[CH3CH3(g)CH2 = CH2 (g)+H2(g) △H>0]，實驗結果表明，在水滑石載體中摻雜少量的 Zn 對乙烷脫氫反應有明顯影響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應中，乙烷的轉化率隨時間的變化。下列說法不正確的是( )
A.由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優
B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉化率為a，則該溫度下反應的平衡常數K=
C.升高溫度，平衡逆向移動
D.隨著反應時間的延長，乙烷轉化率逐漸穩定，催化活性保持在相對穩定的階段
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【題目】某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得：
(甲)+
(乙)
(丙)
下列說法正確的是
A.甲與乙生成丙的反應屬于加成反應
B.甲分子中所有原子共平面
C.乙的化學式是C4H718OO
D.丙在堿性條件下水解生成 
和 CH318OH
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【題目】聚四氟乙烯在耐熱性和化學穩定性上都超過了其他塑料，號稱“塑料之王”，可用于制造飛機、導彈的無油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等。其合成路線如圖所示：
寫出下列反應的化學方程式：A→B：____；B→C：___。
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
I.[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）
實驗步驟：
（1）儀器B和D的作用是___，按圖示加入試劑，E中的試劑是___（選填下列字母編號）。
A.濃H2SO4 B.飽和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和食鹽水
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4，C中反應生成Na2S2O3和CO2，寫出C中反應的離子方程式為___。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經___（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ.[探究與反思]
（4）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，___，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（5）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗Ⅱ步驟（2）進行了改進，改進后的操作是___，然后再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。
（6）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到氯水顏色變淺（或褪色），說明有還原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應的離子方程式為___。
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【題目】依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：
(1)上圖中 X 的化學式為______，從化合價上看，X 具有_______性(填“氧化”或“還原”)；
(2)寫出 NO2 與水反應的化學方程式____________；
(3)寫出稀硝酸與銅反應的離子方程式____________；
(4)實驗室常用 NH4Cl與 Ca(OH)2 制取氨氣，寫出反應的化學方程式_________；
(5)下列試劑不能用于干燥 NH3 的是________ (填字母)；
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH 固體
(6)氨氣是重要的化工原料，寫出其催化氧化的化學方程式__________。
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【題目】（1）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑。A可以發生以下變化：
（1）①A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉化為B的化學方程式_________。
②A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是____。
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發生顯色反應。“HQ”的一硝基取代物只有一種，“HQ"的結構簡式________。
（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為（C10H12O2Na2）的化合物。“TBHQ"的結構簡式是____________。
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【題目】無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2℃）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產率。
實驗原理：2FeCl3＋C6H5Cl
2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列問題：
（1）利用工業氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。
①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。
②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。
（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________。
（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。
a．酒精燈 b．水浴鍋 c．電磁爐 d．油浴鍋
（4）繼續升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是________。
（5）繼續加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCl2的產率約為________（保留3位有效數字）。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變為紅棕色。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X
B.Y原子的價電子軌道表示式為
C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為
D.一定條件下，m能與Z的單質反應生成p
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