Question

【題目】下列說法中正確的是( )
A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質
C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質
D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－

Answer 1

【答案】B
【解析】氯化鈉在溶于水時即能電離出Na+和Cl，電解質的電離無需外加電流的作用，選項A不符合題意；
硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強電解質，選項B符合題意；
二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質，而二氧化碳是非電解質，選項C不符合題意；
硫酸鈉在水中的電離方程式應為Na2SO4=2Na++ ，選項D不符合題意。

所以答案是：B

【考點精析】本題主要考查了強電解質和弱電解質的概念和判斷的相關知識點，需要掌握強電解質：離子鍵、強極性鍵、完全電離；弱電解質：極性鍵、部分電離才能正確解答此題．