Question

【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c（H+）＜c（OH﹣），故A錯誤；B．a點A﹣水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+ ， 抑制水的電離，故B錯誤；
C．pH=7時，c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）=c（A﹣），故C錯誤；
D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A﹣水解程度，則存在c（A﹣）＞c（HA），故D正確；
故選D．