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鎂鋁合金與鹽酸完全反應后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結果是（　　）

A．沒有沉淀物生成

B．只有氫氧化鋁沉淀生成

C．只有氫氧化鎂沉淀生成

D．有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成

鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋁和氫氧化鈉溶液先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中，所以氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，涉及的反應方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
2AlCl₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+6NaCl、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以溶液中只有氫氧化鎂沉淀，故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe（OH）₂由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現象，只能看到灰綠色，采用如圖裝置使用Fe，H₂SO₄（稀），NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe（OH）₂白色沉淀，且較長時間內不變色，其中C為彈簧夾．（提示：還原性氣氛如氫氣環境）
（1）則錐形瓶A中應加入的藥品為______．
（2）錐形瓶B中應加入的藥品為______．
（3）容器A中的反應開始后，請簡單寫出完成制備Fe（OH）₂的后續操作步驟．①______②______．
（4）若在反應開始之前先關閉彈簧夾C，則實驗現象為：______；請寫出此時B瓶中發生的化學反應的離子方程式：______；______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．Fe³⁺具有氧化性，Fe²⁺具有還原性

B．Fe³⁺的水溶液呈紅褐色，Fe²⁺的水溶液呈淺綠色

C．Fe²⁺的溶液中滴入強堿溶液，立即出現紅褐色沉淀

D．鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應生成Fe₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把等質量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質量分別是W₁、W₂、W₃，三者的大小關系是（　　）

A．W₁＞W₂＞W₃

B．W₁=W₂=W₃

C．W₃＞W₁＞W₂

D．W₃＞W₂＞W₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂粉在焰火、閃光粉中是不可缺少的原料，工業上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻．下列氣體中，可用來冷卻鎂蒸氣的是（　　）

A．空氣

B．二氧化碳

C．氮氣

D．氬氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。
現將amol PbO₂加熱分解，收集產生的O₂；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl₂。加熱反應后所得固體中，Pb²^＋占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O₂和Cl₂的物質的量之和為y mol。
試回答下列問題：
⑴ 試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵ 通過計算確定y與a、x的函數關系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶ 若兩步反應中O₂和Cl₂的物質的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質為＿＿＿＿；其物質的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Co(OH)₂在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

鈷的有關性質如下：Co(OH)₂具有兩性。鈷的主要物理、化學參數與鐵、鎳接近，屬鐵族元素。
結合以上信息試回答下列問題：
(1)Co(OH)₂的制備是在CoCl₂溶液中加稍過量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化學方程式表示)。制得的Co(OH)₂不宜在空氣中長期放置，會被空氣中的O₂氧化，化學方程式為_____________________________________________________。
(2)如圖，已知鈷的氫氧化物加熱至290 ℃時已完全脫水，則1000 ℃時，剩余固體的成分為________________________(填化學式)；在290～500 ℃范圍內，發生的反應的化學方程式為__________________________________________。
(3)已知常溫下，在0.10 mol·L^－1 CoCl₂溶液中加入氨水充分攪拌，有Co(OH)₂沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Co²^＋)＝________mol·L^－1(K_sp[Co(OH)₂]＝1.6×10^－15)。常溫下反應Co²^＋＋2H₂O??Co(OH)₂＋2H^＋的平衡常數為
_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2005年10月12日，我國“神舟”六號載人飛船順利升空，5天后又安全著落，在升空和著落時，為了防止飛船與大氣摩擦產生高溫而燃燒，應選用某種特殊材料覆蓋在飛船表面，這種材料應該具有的性質是（　　）

A．良好的導電性

B．高溫下能分解，吸收熱量

C．密度大，能增大飛船的慣性

D．硬度大，機械性能好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀士金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反麻。已知：①鈰常見的化合價為+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說法不正確的是（）

A．工業上金屬鈰一般應低溫密封保存

B．工業上不能采取用H₂還原氧化鈰的方法冶煉金屬鈰

C．工業上可以采用電解氯化鈰水溶液米獲得鈰單質

D．鈰溶于氫碘酸的主要化學方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑

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