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【題目】一同學(xué)欲從量筒中取出部分液體，他先俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為50mL，倒出液體后，他又仰視凹液面的最低處，讀數(shù)為10mL他實(shí)際倒出液體的體積為

A. 40mL B. 大于40mL C. 小于40mL D. 不一定

【答案】C

【解析】俯視凹液面的最低處時(shí)，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實(shí)際體積正好偏小，如果讀數(shù)為50mL，實(shí)際小于50ml，假設(shè)為49mL，仰視凹液面的最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實(shí)際液體偏大，由凹液面的最低處讀數(shù)為10ml，實(shí)際比10ml大，假設(shè)11mL，所以傾出液體的體積是49mL-11mL=38mL，小于40mL，故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（　）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過(guò)如下所示的合成路線合成有機(jī)物G。

已知：

①

②

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A中官能團(tuán)的名稱：___________________。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________。

（3）寫(xiě)出BC的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。

（4）下列說(shuō)法正確的是_____________（不定項(xiàng)）。

A．有機(jī)物G的分子式為C9H8O3 B．F能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲酸甲酯與C互為同分異構(gòu)體 D．有機(jī)物A、B、C均能溶解于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烯烴、炔烴的敘述中，正確的是

A. 某物質(zhì)的名稱為2-乙基-1-丁烯，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

B. CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子可能都在一條直線上

C. 相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同

D. β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）理論上最多有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）
A.15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA個(gè)
C.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
D.常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置為．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為． Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL﹣1 NaOH溶液和1mol O2 ，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為，生成硫酸銅物質(zhì)的量為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電化學(xué)裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開(kāi)始時(shí)四電極質(zhì)量均相等，下列敘述正確的是（）
A.甲為原電池，乙、丙均為電解池
B.電子流動(dòng)方向：電極Ⅳ→A→電極I
C.當(dāng)0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電極I和電極Ⅳ的質(zhì)量差為4.1g
D.若丙中的電解質(zhì)改為CuCl2 ，電極Ⅲ的電極反應(yīng)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL﹣1 ．我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mgL﹣1 ．某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置（夾持裝置略），測(cè)定某河水的DO．
Ⅰ．測(cè)定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I﹣氧化為I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
Ⅱ．測(cè)定步驟：
a．安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2 ．
b．向燒瓶中加入200mL水樣．
c．向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無(wú)氧溶液（過(guò)量）、2mL堿性KI無(wú)氧溶液（過(guò)量）開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①完全．
d．?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤?mL H2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000molL﹣1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)．f…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問(wèn)題：
（1）配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是．
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）攪拌的作用是．
（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為．
（5）步驟f為．
（6）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=mgL﹣1（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：（填“是”或“否”）
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫(xiě)出2個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2 ，裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中．
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品．
已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2 ，原因是．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是．
（3）步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是．
（4）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是．
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯
D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫(xiě)為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
Mg2++Y4﹣═MgY2﹣
①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是．
②測(cè)定時(shí)，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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